Вычислите тепловой эффект реакции
FeO(т) + Н2(г) = Fe(т) + Н2О(г),
Пользуясь следующими данными:
FeO(т) + СО(г) = Fe(т) + СО2(г) – 13.18 кДж
СО(г) + ½ O2(г) = СО2(г) – 283.0 кДж
2Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) – 241.8 кДж
№ 11.
Рассчитайте изменение скорости химической реакции при повышении температуры с 293 до 373 К, если температурный коэффициент этой реакции равен двум.
№ 21.
Химическое равновесие. Константа химического равновесия и факторы, определяющие ее величину. Правило Ле Шателье, привести конкретные примеры его применения.
№ 30.
Константа равновесия реакции N2(г)+ 3 Н2(г) = 2 NH3(г) при температуре 673 0С равна 0.1. Равновесные концентрации (моль/л): Н2 – 0.6; NH3 – 0.16. Определите равновесную концентрацию азота.
№ 38.
Определите изотонический коэффициент для раствора K2SO4, содержащего 43.5 г этой соли в 500 мл воды, если раствор замерзает при температуре – 1.83 0С. Криоскорический коэффициент воды равен 1.86 (0С * кг/ моль).
№ 54.
Методы получения дисперсных систем, их классификация и краткая характеристика. Какой метод получения дисперсных систем с термодинамической точки зрения наиболее выгоден?
№ 75.
Адсорбция на поверхности раздела Ж/ Г. Адсорбционное уравнение Гиббса, его анализ и область использования.
№ 78.
Золь BaSO4 получен смешением некоторых объемов Ba(NO3)2 и H2SO4. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду. Какой электролит взят в избытке?
№ 89.
Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
Коагуляция коллоидных растворов электролитами подчиняется определенным закономерностям, которые можно объединить в следующие общие правила коагуляции.
№ 91.
Рассчитайте порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление его 0.1 н раствора объемом 0.005 л вызывает коагуляцию золя объемом 0.015 л.
№ 121.
Примеры и роль высокомолекулярных соединений, используемых в качестве пищевых добавок на предприятиях общественного питания и в пищевой промышленности.
