СОДЕРЖАНИЕ

1. 3
2. 4
3. 5
4. 7
6. 8
7. 9
8. 10
9. 11
10. 12

Купить

Почему фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах. Составить электронные схемы строения молекул Br2, SO2, HCl. Где связь полярная и куда смещена электронная пара?
Плотность раствора серной кислоты с массовой долей 15 % равна 1,105 г/см3 . Рассчитать: молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
Водно-спиртовый раствор антифриза, содержит 15 % спирта. Т зам. = –10,26о С. Найти молярную массу и Ткип. спирта. Кк воды 1,86, Кэ воды 0,52.
4.
К каждому из веществ: BaCl2, CH3COONa, NiSO4, Na2S прилили раствор серной кислоты. В каких случаях произошла реакция? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
5. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? Написать уравнения реакций образования накипи.
Указать, какие из перечисленных процессов представляют собой окисление, какие восстановление: Na → Na+; SO42- → S2–; NO→ NO3−
Уравнение реакций выражено схемой:
BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O
Решить уравнение ионно-электронным методом, расставить коэффициенты.
Составить схему ГЭ, в одном из которых марганец – катод, в другом – анод. Написать электронные уравнения процессов происходящих на электродах, найти стандартные значения ЭДС.
8.
При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс? Написать уравнения процессов на электродах.
Характеристика анодных и катодных покрытий. Каким покрытием служит олово для железной детали? Объяснить. Составить электронные уравнения процессов на электродах ГЭ при нарушении этого покрытия в HCl.
Пластмассы на основе термореактивных смол (асбоволокнит, ДСП, фенолит – 1). Характеристика. Лаки, краски, пленки, клеи, их применение при ремонте АТ.


Купить