10. Что называется степенью диссоциации (ионизации)? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?
20. Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность =1,303 г/см3), чтобы получить 20% раствор.
30. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты? КCH3COOH = 1,8*10-5.
40. Сколько мл 5%-ного раствора ВаCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 10,00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?
50. Какую навеску КОН надо взять, чтобы на титрование ее израсходовалось 20 мл раствора НСl с титром по КОН 0,0040 мг/мл.
60. Навеску образца 0,1535 г оксида магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgO в образце.
70. Какова должна быть навеска руды, содержащей 52,30 % железа, чтобы после растворения ее и восстановления Fe3+ до Fe2+ на титрование расходовалось 25 см3 0,1000 N раствора перманганата калия?
80. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na¬2¬S¬2O3*5H2O с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?
90. На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.
100. Определите процентное содержание в сплаве, если после растворения навески 0,3000 г его в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 мл 0,1000 н. раствора NH4SCN.
110. Принятое значение содержания хлорида в стандартном образце 36,64%. Анализ в производственной лаборатории дал среднее значение 36,91% и стандартное отклонение 0,03% из трех определений. Определить, имеется ли систематическая ошибка в использованном методе анализа. (Указание: применить критерий Стьюдента при Р=0,95).
120. Приведите график зависимости показателя преломления от концентрации раствора и поясните его.
130. Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения полученного при фотометрическом определение железа (III) с сульфосалициловой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего в 200мл 250мкг железа, равнялась 0,224 при толщине слоя кюветы 1 см.
140. Вычислить молярную концентрацию соли ZnSO4 при температуре 20°С, если потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор ZnSO4, составляет -1,490 В. (E°zn2+ / Zn = -1.44 В)
150. При титровании 50,00 мл раствора уксусной кислоты 0,5000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:
Объем 0,5000 N раствора NaОН, мл
8 9 10 11 13 15 17
Сопротивление R, Ом 75,0 67,8 62,3 57,0 52,9 52,3
52,1
Помощь студентам и аспирантам в выполнении работ от наших партнеров
