
Тип работы:	Предмет:	Язык работы:

РАЗДЕЛЕНИЕ ИЗОТОПОВ УГЛЕРОДА МЕТОДОМ ХИМИЧЕСКОГО ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА С ТЕРМИЧЕСКИМ ОБРАЩЕНИЕМ ПОТОКОВ В СИСТЕМЕ СО2 - КАРБАМАТ ДЭА В ТОЛУОЛЕ

Работа №	28728
Тип работы	Диссертация
Предмет	химия
Объем работы	225
Год сдачи	2002
Стоимость	500 руб.
ПУБЛИКУЕТСЯ ВПЕРВЫЕ
Просмотрено	493

Не подходит работа?

Узнай цену на написание

Содержание

Введение 5
1. Литературный обзор 10
1.1 Основные методы получения

1.1.1 Цианидный способ 10
1.1.2 Бикарбонатный способ 14
1.1.3. Разделение изотопов углерода методом химобмена между окисью углерода и её комплексом с водным раствором однохлористой меди и
хлористого аммония 19
1.1.4 Разделение изотопов углерода методом ректификации 24
1.1.5 Диффузионные методы получения 13С 31
1.1.6 Оптические методы получения 13С 36
1.1.6.1. Принципы оптических методов разделения изотопов
применительно к разделению изотопов углерода 36
1.1.6.2. Лазерный разделительный комплекс “Углерод” 41
. 1.2 Карбаматный способ разделения изотопов углерода 44
1.2.1. Основы карбаматного способа 44
1.2.2. Химическое равновесие при абсорбции СОг безводными
растворами аминов 46
1.2.3 Коэффициент разделения изотопов углерода в системах состава
СОг - аминокомплекс 55
1.2.4. Массообмен при разделении изотопов углерода в системах состава СО2 - аминокомплекс 63
1.3 Сравнение различных методов получения ,3С 90
1.4. Выводы из литературного обзора 93
2. Исследование основных физико-химических свойств растворов карбаматов аминов. Выбор оптимальной пары амин-растворитель 95
2.1. Исследование основных физико-химических свойств растворов карбаматов аминов 96
2.1.1 Подготовка исходных реагентов и приготовление
растворов аминов 96
2.1.2 Определение основных физико-химических свойств растворов
карбаматов аминов 100
2.2. Выбор оптимальной пары амин-растворитель 131
2.3. Выводы из главы 2 139
3. Исследование гидродинамических характеристик системы СОг — карбамат
ДЭА в толуоле 140
3.1. Лабораторная установка для изучения процесса разделения изотопов методом химического изотопного обмена с термическим обращением потоков
фаз 141
3.1.1 Схема лабораторной установки 141
3.1.2 Описание работы лабораторной установки 144
3.1.3 Порядок пуска и остановки лабораторной установки 146
3.1.4 Методика измерения и контроля концентрации ДЭА в рабочем
растворе 148
3.2 Исследование гидравлического сопротивления насадочного слоя и
пропускной способности насадок СПН 151
3.3 Исследование удерживающей способности насадок СПН 161
3.4. Выводы из главы 3 165
4. Исследование процесса обращения потоков фаз в системе СОг -
аминокомплекс ДЭА в толуоле 166
4.1 Методика анализа микороконцентраций СОг в безводных растворах
аминов 167
4.2 Процесс обращения потоков фаз в системе СОг - карбамат ДЭА в
толуоле 176
4.3. Выводы из главы 4 180
5. Разделение изотопов углерода в системе СОг - карбамат ЗМ ДЭА в толуоле 181

5.1 Анализ изотопного состава газа. Принципы и
методики обработки экспериментальных данных 181
5.1.1. Состав газовой фазы 181
5.1.2 Изотопный анализ газа 184
5.1.2.1 Назначение и устройство масс-спектрометра МИ-1309 184
5.1.2.2 Методика отбора проб на изотопный анализ, обработка масс-
спектров 186
5.1.2.3 Частота отбора проб на изотопный анализ 188
5.1.2.4 Особенности изотопного анализа 191
5.1.3 Методики обработки экспериментальных данных 194
5.1.3.1. Методика определения эффективности массообмена в
системе СОг - карбамат ДЭА в толуоле 196
5.1.3.2. Методика определения коэффициента разделения в системе
СОг - карбамат ДЭА в толуоле 197
5.1.3.3 Методика определения удерживающей способности нижнего узла обращения потоков фаз 198
5.2 Исследование процесса разделения изотопов в системе СОг -
карбамат ДЭА в толуоле 199
5.2.1 Определение эффективного коэффициента разделения в системе
СОг ~ карбамат ЗМ ДЭА в толуоле 203
5.2.2. Исследование эффективности массообмена в системе СОг — карбамат ЗМДЭАв толуоле 210
5.3 Сравнение различных систем при реализации карбаматного процесса.... 221
5.4. Выводы из главы 5 225
Выводы
Список использованной литературы

Введение

Углерод имеет два наиболее распространённых стабильных изотопа: ,2С и |3С с атомными массами 12,000000 и 13,003355 соответственно. Всего данный элемент имеет 8 изотопов (с учётом ядерных изомеров). Диапазон изотопных масс: 9 4- 16. Перечень основных изотопов углерода представлен в табл. 1.
Таблица 1.
Характеристики основных изотопов углерода [1]
нук¬
лид атомная
масса распрост- тип и энергия распада,М эВ ядерный
ранённость
в
природе,% Т1/2
спин, L применение
20,3 Р“(1,982);
"с 11,011430 0 3/2- метка
мес Y
12С 12,000000 98,90 стабилен 0 +
ЯМР,
13с 13,003355 1,10 стабилен 1/2-
медицина
Р'
,4С 14,003241 следы 5730 лет (0,15648); 0 + метка
нету
Как видно из табл. 1, природная концентрация редкого изотопа 13С

составляет 1,10 %. Стандарт природной изотопной концентрации - PDB (США, известняк штата Южная Каролина).
На сегодняшний день редкий стабильный изотоп 13С нашёл достаточно широкое применение. Он используется для изучения механизма химических реакций и биохимических реакций в медицине, там, где невозможно использование радиоактивного изотопа 14С [2, 3-6].
у В физике стабильные изотопы углерода используют при
изучении ядерных реакций, определении ядерных констант, исследовании неупругого рассеяния поляризованных протонов и т. д. [7-10] Особое значение тяжелый изотоп углерода ,3С имеет для выяснения механизмов процессов, происходящих в живых организмах [2, 11-12].
Создание ЯМР-спектрометров и методов, позволяющих определить положение метки ,3С в сложных органических соединениях и даже в биологических объектах без их разрушения, послужили мощным стимулом для разработки эффективных методов разделения стабильных изотопов углерода, синтеза широкого спектра изотопомодифицированных соединений и различных вариантов спектроскопии ЯМР 13С. С ее помощью можно быстро получать ценную информацию о строении и динамике структурных компонентов, природе внутриклеточной среды, первичных и вторичных путях обмена в культуральной среде и т. д [11].
Перспективной сферой применения стабильных изотопов углерода является диагностика различных функциональных нарушений в организме: почечной недостаточности, нарушения обменных процессов печени, диабета, кислородного голодания сердечной мышцы, легочной недостаточности и др. [13-15] Имеется большое число публикаций по диагностике ряда метаболических нарушений, обусловленных дисфункцией эндокринных и других органов с применением соединений, модифицированных углеродом-13 [13-17].
Разработан уникальный метод диагностики заболеваний с применением меченных ,3С соединений. Это так называемые тесты дыхания. Препарат, принимаемый пациентом, претерпевает в организме изменения, связанные с протеканием биохимических реакций в разных органах. Через некоторое время препарат частично или полностью разлагается и выводится из организма. Содержащийся в препарате углерод в процессе реакций обмена окисляется и выводится в виде углекислого газа через легкие в выдыхаемом воздухе [18 - 20]. Если изотопный состав содержащегося в препарате углерода отличен от природного, то появление в выдохе углекислоты, содержащей углерод препарата, приводит к отличию от природного изотопного состава углерода углекислоты, что может быть зарегистрировано с помощью соответствующей аппаратуры [11, 21, 22]. Имея информацию о путях и скоростях метаболических превращений препарата в исследуемом органе и вводя в него изотопную углеродную метку, можно сделать вывод о состоянии органа по содержанию введенного в препарат изотопа в выдыхаемом воздухе. Исследования такого рода, проводимые ранее в основном для решения научных биомедицинских задач, начали с недавнего времени использоваться в повседневной клинической практике. Краткий перечень приложений теста дыхания представлен в табл. 2.
Наибольшее распространение получил так называемый уреазный тест, призванный определять наличие в желудочно-кишечном тракте helicobacter pilory - бактерии, ответственной за возникновение подавляющего числа наиболее распространенных заболеваний желудочно-кишечного тракта - язвенных болезней и Таблица 2.
Тесты с использованием веществ, меченных 13С [2]
Диагности-руемый Заболевание Вещество для теста Результат теста
Желудок Язва, гастрит, лимфома Мочевина (NH2)2CO Наличие H-pilory
Кишечник Диарея D-ксилоза
СН2ОН(СНОН)3СНО Нарушение бактериального
Печень Гепатит, цирроз L-
аминофенолпропионовая кислота СбН5СН2СН (NH)2CO2H Нарушение функции печени
Печень Для определения концентрации в крови фармпрепаратов, впитываемых через печень Кофеин Определение содержания цитохрома CYPIA2 в печени
гастритов. Более того, есть предварительные указания на то, что устранение этой бактерии в 70% случаев приводит к регрессии ранних стадий лимфомы желудка [18,19]. Тест основан на способности выделяемого бактерией фермента - уреазы быстро разлагать мочевину на аммиак и углекислоту. Таким образом, присутствие в выдыхаемом воздухе (вскоре после приема препарата с изотопно меченной мочевиной) углекислоты с увеличенным содержанием изотопа углерода свидетельствует об инфицированное™ пациента указанной бактерией. Простота, надежность, быстрота проведения и безопасность тестов дыхания для пациентов позволяют делать оптамистический прогноз относительно этой диагностики. Определенным ориентаром здесь могут служить США - ежегодно здесь проводится около 2 млн. тестов с использованием препаратов, меченных изотопами углерода [2].
Второй по количеству используемого изотопа 13С областью является агрохимия, где препараты, меченные тяжелым изотопом углерода 13С, применяются для изучения структуры органических веществ почвы, процессов их взаимодействия между собой, с минеральными частицами и низкомолекулярными ксенобиотиками типа пестицидов и гербицидов [23]. В конце 80-х годов произошел качественный скачок в применении метода ЯМР для биохимических исследований — наряду с расширением возможностей ЯМР в изучении ядер Н, С, М, Р и др. был разработан так называемый CPMAS-метод твердофазной регастрации спектров, включающий в себя кросс- поляризационную спектроскопию с вращением образца под определенным углом, названным позднее "магическим". Это позволило получать в импульсном режиме достаточно удовлетворительные по разрешению спектры ЯМР твердофазных препаратов. Серьезный прогресс в параметрической интерпретации таких спектров был достигнут с применением специальной математической обработки спектров на основе рядов Фурье (так называемая фурье-трансформация спектров), позволяющей выделить и количественно
оценить синглетные линии ЯМР при их наложении друг на друга или при высоком уровне шумов. Это позволило к настоящему времени разработать доста¬точно надежную методику изучения состояния и структурного окружения атомов 2Н, |3С, |5К 23Na, 27Al,29Si,3lP и в препаратах гумусовых веществ [24].
Широкое использование изотопов углерода, в свою очередь, стиму-лирует дальнейшее развитие методов и технологии их разделения. Накоплен обширный материал по разделению изотопов углерода такими традиционными методами, как химический изотопный обмен, ректификация и диффузия газообразных соединений углерода и др.[25] Первым в промышленных масштабах был реализован цианидный способ [26]. В настоящее время основные количества 13С получаются путём низкотемпературной ректификации окиси углерода [27-28]. Также имеются сообщения в печати о промышленной реализации лазерного метода разделения изотопов углерода [29]. Перспективными являются два метода, основанные на реакциях химического изотопного обмена: карбаматный способ и система оксид углерода - комплекс СО с водным раствором однохлористой меди и хлористого аммония [30, 31]. Интересным, но имеющим существенный недостаток, можно назвать бикарбонатный способ [32]. Далее в разд. 1 будут подробно описаны все вышеперечисленные методы.
Мировое производство изотопа 13С на сегодняшний день находится на уровне 300 кг/год. Практически весь получаемый 13С производится методом низкотемпературной ректификации.

Возникли сложности?

Нужна помощь преподавателя?

Помощь студентам в написании работ!

ДИПЛОМНЫЕ МАГИСТЕРСКИЕ ДИССЕРТАЦИИ

Курсовые Статьи Диплом Рязань

Заключение

1. Определены основные физико-химические свойства (растворимость диоксида углерода; мольное отношение СО2/амин; динамическая вязкость и плотность насыщенных и ненасыщенных СО2 растворов) для 30 пар амин - безводный растворитель.
2. Наилучшими показателями из числа исследованных пар амин - растворитель обладает система на основе ДЭА в толуоле: значения мольного отношения находятся в интервале (0,5 -г- 0,75) моль СО2/моль ДЭА, а вязкость раствора карбамата ДЭА в толуоле равна (1,2 -г- 0,8)-10'3 Па-с при температуре (285 + 308) К.
3. Разработана методика определения микроконцентраций диоксида углерода в безводных растворах аминов, позволяющая измерять остаточное содержание СО2 на уровне (0 -г- 30) 4О'6 г С/мл раствора, и установлено, что полнота обращения потоков фаз в системе СО2 — карбамат ДЭА в толуоле достаточна для получения высокообогащенного ,3С при потере производительности установки не более 2,5 % (остаточное содержание равно (9 ± 4) 4 О'6 г С/мл).
Г 4. Исследованы гидродинамические параметры системы СО2 — карбамат ДЭА в
толуоле в интервале температуры (285 ч- 308) К, получены выражения для их расчета на основе физико-химических свойств системы.
5. Определены значения коэффициента разделения для системы СО2 — карбамат ДЭА в толуоле в интервале температуры (285 ч- 308) К; значения коэффициента обогащения для данной системы превышают соответствующие значения для исследованной ранее системы СО2 — карбамат н-ДБА в октане при температуре менее 303 К (примерно на 15 % при 295 К).
6. Исследована эффективность массообмена в системе СО2 - карбамат 3 М ДЭА в толуоле при температуре (285 ч- 308) К и относительной нагрузке ф = (0,1 ч- 0,6); определены энергия активации реакции химического изотопного обмена и энергия активации процесса диффузии, составляющие (22 ± 2) кДж/моль и (10 ± 2) кДж/моль соответственно.
7. Показана конкурентоспособность системы СО2 - карбамат ДЭА в толуоле при ее практическом использовании за счет уменьшения эксплуатационных расходов.

Литература

1. Дж. Эмили. Элементы // М., “Мир”, 1993,256 с.;
2. В.Г.Гришина, В.И.Невмержицкий, Е.Б. Свирищевский. Изотопы в медицине // Изотопы: свойства, получение, применение - Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, ч.7, с.524;
3. L. Melander. Isotope effect on Reaction Rates // Ronald, New York, 1960,586 p.;
4. M. Karpus and G.K. Fraenkel // J. Chem. Phys., 1961, v.35, p. 1312;
5. G.B. Savitsky and k. Namikava // J. Phys. Chem., 1964, v.68, p.1956;
6. B. D. Walker // URCL-7676, U.S.A.E.C. Report ,1964;
7. Ю.В. Гапонов, С.В. Семенов, Л.В. Инжечик. Изотопы и фундаментальные проблемы физики // Изотопы: свойства, получение, применение - Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с. 472;
8. В.Ю. Баранов, А.Г. Леонов, В.С. Лисица. Свойства изотопов и изотопные эффекты // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, с. 28;
9. В.Г. Игнатенко Стабильные изотопы. Основные применения // Препринт ИАЭ - 4832/12. М., ЦНИИАтоминформ, 1989, 80 с.;
10. Э.С. Филатов Физико-химические и ядерно-химические способы получения меченых органических соединений и их идентификация // М., Энергоатомиздат, 1987,141 с.;
11. D. Halliday and G.N. Thompson // The use of Stable Isotopes in Medical Chemistry, in Essential Chemistry and Applications. II, 1988, p.173;
12. D. Schoeller, J. Schneider, N. Solomons et al. // J. Of Laboratory and Clinical Medicine, 1977, v.90, p.412;
13. J. Reichen et al. // Hepatology, 1991, v. 14, p.504;
14. C. Merckel et al. // Hepatology, 1996, v.24, p.820;
15. W.W. Shreeve, J.D. Shoop, D.G. Ott and B.B. Mclnteer // Gastroenterology, 1976, v.71,p.98;
16. В.Т. Ивашкин, Е.И. Никитина, Е.В. Степанов, и др. // Рос. Журнал гастроэнтерологии, гепатологии и колопроктологии, 1999, № 2, с. 530;
17. D.J. Graham, P.D. Klein, D.J. Evans et al. // The Lancet. 1987, p.l 174;
18. D.A. Penda, D.J. Pambianco et al. И The American J. of Gastroenterology, 1996, v.91, p.233;
19. P.D. Klein, H.M. Malaty, R.F. Martin et al. // Gastroenterology, 1996, v.91, p.4;
20. H. Balon, C. Gold, H. Dworkin et al. // The J. of Nuclear Medicine, 1998, v.39, p.2012;
21. D.E. Mumik, M.J. Colgan, H.P. Lie and D. Stoneback // SPIE, 1996, v.2678,
р. 454;
22. E.V. Stepanov, P.V. Zyrianov, V.A. Milaev et al. // SPIE, 1999, v.3829, p.684;
23. Ю.М. Логинов, Л.П. Похлебкина. Использование ЯМР-метода с применением 13С для изучения структуры органического вещества почвы. // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.695;
24. С.Н. Чуков // Вестник СПбГУ, сер.3,1997, вып.4;
25. Б.М. Андреев, Я.Д. Зельвенский, С.Г. Катальников. // Разделение стабильных изотопов физико-химическими методами. М., Энергоатомиздат, 1982,205 с.;
26.1. Roberts, H.G. Thode, Н.С. Urey // J. Chem. Phys., 1939, v.7, p.l37;
27. T.F. Jonhs, H. Kronberger and H. London. // Mass Spectrometry. Institute of Petroleum, London, 1952, p. 141;
28. M.B. Тихомиров, H.H. Туницкий II Журнал прикладной химии, 1959, т.32,
с. 531;
29. А.П. Дядькин, В.А. Кузьменко и др. “Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул” // 4-я Всеросс. конф. Докл.: Сб. докл., М, 1999, с. 16;
30. T.I. Taylor //J. Chim. Phys., 1963, v.60, p.154;
31. A.A. Palko, L. Landau, and J.S. Drury. I I Ind. Eng. Chem. Process Design and Development, 1971, v. 10, p.79;
32. C.A. Hutchison, D.W. Stewart, H.C. Urey // J. Chem. Phys., 1940, v.8, p. 532;
33. В.Ю. Баранов, А.П. Дядькин и др. “Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул” // 4-я Всеросс. конф. Докл.: Сб. докл., М, 1999, с.11;
34. Химия Изотопов, Сб. №1. Пер. с англ, под ред. Я.К. Сыркина.// М., Изд-во иностранной литературы, 1948,65 с.;
35. К. Cohen, J. Chem. Phys., 1940, v.3, p. 588;
36. Г.К. Боресков, С.Г. Катальников. Технология процессов химического изотопного обмена. Конспект лекций // М., МХТИ, 1974,224 с.;
37. E.W. Becker, К. Bier. // Z. Naturforsch, 1952, Bd. 7а, s. 651;
38. E.W. Becker, К. Bier, S. Scholz, W. Vogel // Z. Naturforsch, 1952, Bd.7a, s.664,;
39. D.W. Stewart//Nucleonics, 1947, v.l, p.18;
40. C.A. Mills, H.C. Urey // J. Chem. Phys., 1940, v.9, p.403;
41. И.А. Семиохин, А.К. Лынкова, А.Г. Серенкова. // Вестник МГУ, Сер. хим., 1960, № 5, с.29;
42. А.И. Бродский. Химия изотопов // Москва, 1957, 595 с.;
43. M.J. Welch, J.F. Lifton, J.A. Seek// J. Phys. Chem., 1969, v.10, p.73;
44. А.М. Розен. Теория разделения изотопов в колоннах // М., Атомиздат, 1960, 427 с.;
45. A.F. Reid, H.C. Urey // J. Chem. Phys., 1943, v.l 1, n.9, p.403;
46. И.А. Семиохин, Г.М. Панченков, Ю.А. Журов // Вестник МГУ, 1960, №5, с.6;
47. G.M. Begun // U.S. Atomic Energy Report ORNL - 2852, Oct. 1959;
48. J.F. Eichelberger, G.R. Grove, L.V. Jones // U.S. Atomic Energy Report MLM-1299, July 1966;
49. T.I. Taylor // U.S. Atomic Energy Report NYO-755-4, Sept. 1967;
50. A.A. Palko, R.M. Healy, L. Landau // J. Chem. Phys., 1958, v.28, p.214;
51. A.A. Palko // J. Chem. Phys., 1959, v.30, p.l 187;
52. A.A. Palko, Ind. Eng. Chem. Res., 1959, v.51, p.121;
53. J. Du, K. Okada, M. Nomura, Y. Fujii //J. Chem. Phys., 2000, v.2, p.3181;
X 54. L.L. Brown and J.S. Drury // J. Inorg. Nucl. Chem., 1973, v.35, p.2897;
55. A.R. Larson and C.S. Teitsworth //J. /Am. Chem. Soc., 1922, v.44, p.2878;
56. D.W.V. Krevelen and C.M.E. Baans//J. Chem. Phys., 1950, v.54, p.370;
57. R. Sriram and J.B. Joshi H Curr. Sci., 1985, v.54(15), p.715;
58. R.V. Gholap and R.V. Chauhari // Ind. Eng. Chem. Res., 1988, v.27, p.2105;
59. M.A. Bush and T.C. Franklin // Inorg. Chem., 1979, v.l8(2), p.251;
60. D.J. Roberts, R.L. Hoglund // U.S. Atomic Energy Rep. K-OA-1678, Feb. 1969;
61. D.J. Roberts И U.S. Atomic Energy Rep. K-OA-1726, May 1969;
62. K. Klusius, F. Endtinger, K. Schleich // Helv. Chim. Acta, 1960, v.43, p.l267;
63. Haga K., Soh H // 5-th Int. Symp. On the Synthesis and Applications of Isotopes and isotopically labelled compounds. Strasbourg, France, June 20th - 24*, 1994. PA 026, p. 144;
64. Зельвенский Я.Д., Торопов Н.И., Хорошилов А.В. “Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул” // Сборник докладов под ред. В.Ю. Баранова. М., ЦНИИатоминформ, 2000. с. 160;
65. Р. Baertschi, W. Kuhn, and Н. Kuhn // Nature, 1953, v.171, p. 1018;
66. T. Johns // In: Proceed, of the Intern. Sympos. of Isotope Separation. Amsterdam, North-Holland Publ. Co., 1958, p.74;
67. E. Ancona, G. Boato, H. Casanova // Nuovo cimento, 1962, v.24, p.l 11;
68. D. Staschewski // Chem. Techn., 1975, Bd.4, s.269;
69. N.A. Matwiyoff, G.A. Cowan, D.C. Ott, B.B. Mclnteer // Proceed, of Sympos. “Isotope Ratios as Pollutant Source and Behaviour Indicators”, Vienna, Nov. 1974, p. 259;
I 70. D. Armstrong // U.S.Atomic Energy Rep. LA-4391,1970;
I
i 71. A. Edmunds, G. Lockhart // Proceed, of Sympos. “Isotope Ratios as Pollutant
j Source and Behaviour Indicators”, Vienna, Nov. 1974, p.239;
72. W. Daniels, A. Edmunds, G. Lockhart // In: Stable Isotop in the Life sciences. Proceed, of a technical Committee Meeting, Leipzig, 1977, Vienna 1977, Rep. TC-90/2;
у
73. П.Я. Астиани И Автореф. дисс. на соискание ученой степени канд. техн, наук, МХТИ им. Менделеева, 1981;
74. И.П. Гнидой, Г.Ю. Григорьев и др. “Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул”// Тез. докл., VII -я Всеросс. конф., Звенигород, 2002, с.68;
75.3ельвенский Я.Д., Хорошилов А.В. // Хим. Пром., 1999, № 4, с. 25;
76. Озиашвили Е.Д, Егиазаров А.С // Успехи химии, 1989, т. ЬУШ, вып. 4, с. 545;
77. D.E. Wooldridge, F.A. Venkins И Phys. Rewiev, 1936, v.49, p.404;
78. D.E. Wooldridge, W.R. Smith // Ibid., 1936, v.50, p.233;
79. G.L. Hertz // Z. Phys., 1934, Bd.91, s.810;
80. P. Capron, J.M. Delfosse, M.I. de Hemtine, H.C. Taylor // J. Chem. Phys., 1938, v.6, p.656;
81. И.Г. Гвердцители, B.K. Цхакая // Получение изотопов. M., Изд-во АН СССР, 1958, с.113;
82. И.Г. Гвердцители, В.К. Цхакая // Атомная энергия, 1959, т.6, с.329;
83. Г.Ф. Барвих, Р.Я. Кучеров // Получение изотопов. М., Изд-во АН СССР, 1958, с. 120;
84. Р.Я. Кучеров, Г.А. Тевзадзе И Атомная энергия, 1959, т.6, с.207;
85. К. Clusius, G. Dickel // Naturwissenschaften, 1938, Bd.26, s.546;
86. S. Nishizava and Y. Horibe // J. Chem. Soc. Japan Pure Chem. Sec., 1955, v.76, p.25;
87. Г.М. Панченков, В.Д. Моисеев И Журнал Физической химии, 1956, т.30, с. 1662;
88. А.О. Nier, I. Berdeen // J. Chem. Phys., 1941, v.9, p.690;
89. W.M. Rutherford, I.M. Keller // J. Chem. Phys., 1966, v.44, p.723;
90. G. Dickel // Helv. Phys. Acta, 1950, v.23, p.103;
91. Г.Д. Рабинович. Разделение изотопов и других смесей термодиффузией И М., Атомиздат, 1981, с.98;
92. К. Clusius, Н.Н. Buhler IIZ. Naturforsch. А. 1954, Bd.9, s.775;
93. К. Джонс, В. Ферри. Разделение изотопов методом термодиффузии //Изд-во иностр, литературы, М, 1947,275 с.;
94. Н. Sakata, К. Matsuda, М. Takeda // J. Phys. Soc. Japan, 1953, v.8, p.313;
95. H.H. Туницкий, Г.Г. Девятых, М.В. Тихомиров и др. Получение изотопов // М., Изд-во АН СССР, 1958, с.14;
96. R. Kretner, G. Dickel // Ibid, 1975, Bd.30a, s.554;
97. R.A. Schwind //Cehm. Proc. Eng., 1969, № 7, p.75;
98. D. Staschewski I I Chem. Technik, 1979, Bd.8, s.269;
99. Летохов B.C., Б. Мур // Квантовая электроника, 1976, т.З, №2, с.248;
100. Летохов В.С. Нелинейные селективные фотопроцессы в атомах и молекулах // М., Наука, 1983;
101. Letokhov V.S. Nonlinear Laser Chemistry. Multiple Photon Excication // Springer-Verlag, Berlin, 1983;
102. B.C. Летохов. Принципы лазерного разделения изотопов // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.291;
103. W. Kuhn, Н. Martin // Z. Physik. Chem., 1933, Bd.21, s.93;
104. B.C. Летохов. Способ фотоионизации газа лазерным излучением // А.С. 784679 - Бюлл. Изобр. 1982, № 18, с.308;
105. R.V. Ambartzumian, V.S. Letokhov // Appl. Optics., 1972, v.l 1, p.354;
106. B.C. Летохов. Способ фотодиссоциации газа лазерным излучением // А.С. 784680 - Бюлл. Изобр. 1982, № 4, с.274;
107. Р.В. Амбарцумян, В.С. Летохов, Е.А. Рябов, Н.В. Чекалин // Письма в ЖТЭФ, 1974, т.20, с.597;
108. Е.П. Велихов, В.С. Летохов, А.А. Макаров, Е.А. Рябов // Квантовая электроника, 1979, т.6, с.З 17;
109. Баранов В.Ю., Дядькин А.П. Лазерное разделение изотопов углерода // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.343;
110. Г.И. Абдушелишвили, О.Н. Аватков, В.Н. Баграташвили и др // Квантовая электроника, т.9, с.743;
111. A.S. Sudbo, Р.А. Shulz, E.R. Grant et al // J. Chem. Phys., 1978, v.68, p.1306;
112. R.J. Marliner, R.E. Huie, J.T. Herrou, W. Braun // J. Phys. Chem., 1980, v.84, p.2344;
113. J.V. Magill, K.M. Gough and W.F. Murphy // Spectrochimica Acta, 1986, v.42A, p.705;
114. О.П. Аватков, Ю.А. Ананьев, А.В. Астахов и др // А.С. № 1522525, 1989;
115. V.Yu. Baranov, А.Р. Dyad’kin, V.S. Letokhov et al // Proc. XII Int. Symp. on Gas Flow and Chemical Lasers and high-Power Laser Conference, 1998, p.408;
116. V.Yu. Baranov, A.P. Dyad’kin, V. A. Kuzmenko et al // Proc, of Int. Conf. On Lasers’96/MD3. Portlend, 1996;
117. J.P. Agrawal // Sep. Science, 1971, v.6(6), p.819;
118. К. Д. Неницеску. Органическая химия // M., Изд-во иностр, литературы, 1963, TI, 927 с.;
119. K.Takeshita, A.Kitamoto, // J. of Chem. Eng. of Japan, 1989, v. 22, №. 5, p. 447;
120. J.P. Agrawal // Sep. Science, 1971, v.6(6), p.831;
121. Озиашвили Е.Д., Егиазаров A.C., Джиджеишвили Ш.И., Башкатова Н.Ф. // In: Stable Isotopes in the Life Sciences. Vienna: IAEA, 1977, p.29;
122. K. Bratzer and A. Doerges // Hydrocarbon Proc., 1974, v.4, p.78;
123. ICTakeshita, A.Kitamoto // J. of Chem. Eng. of Japan, 1988, v. 21, № 4, p. 411;
124. K. Takeshita, A. Kitamoto // Kagaku-Kogaku Ronbunshu, 1985, v. 11, p.581;
125. Nihon Kagakukai (ed.): Kagaku Binran // Maruzen, Tokyo, 1975, p.975;
126. K.Takeshita, A.Kitamoto // Proceed, of the international symposium on isotope separation and chemical exchange uranium enrichment. Tokyo, Japan, 1990, p. 380;
127. D. Axente, A. Baldea, M. Abrudean // Proceed, of the international symposium on isotope separation and chemical exchange uranium enrichment. Tokyo, Japan, 1990, p. 357;
128. А. А. Равдель, A. M. Пономарёв. Краткий справочник физико- химических величин // Санкт — Петербург, Специальная литература, 1999, 231с.;
129. D.M. Smith, W.M.D. Bryant, J.Jr. Mitchell // J. Am. Chem. Society, 1939, v.61, p.2407;
130. Дж. Митчелл, Д. Смит. Акваметрия // М., Изд-во иностранной литературы, 1952, 429 с.;
131. G.C. Gester// Chem. Eng. Progress Trans., 1947, v.l, p.l 17;
132. Т.И. Беркенгейм // Заводская лаборатория, 1941, т. 10, с. 592;
133. А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.2 // М., Химия, 1976,472 с.;
134. Г. Шарло. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений // М., 1965,975 с.;
135. Вискозиметр капиллярный стеклянный ВПЖ-1. Паспорт АКЛ
2.842 ПС // Министерство приборостроения, средств автоматизации и
систем управления, 1986;
136. И.С. Григорьев, Е.З. Мейлихова. Физические величины // М., “Энергоатомиздат”, 1991, 1232 с.;
137. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. Краткий химический справочник // Л.,’’Химия”, 1991,432 с.;
138. И. Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е. Ф. Некряч. Краткий справочник по химии // Киев, “Наукова Думка”, 1974,991 с.;
139. А. Г. Морачевский, И. Б. Сладков. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединенийIIС-Пб.,“Химия”, 1996,311с.;
140. Н. Б. Варгафтик. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей // М., 1963, 708 с.;
141. А. Вайсбергер, Э. Проскауэр, Дж. Риддик, Э. Туле. Органические растворители //М., Изд-во Иностр. Лит., 1958, 518 с.;
142. Р. Рид, T. Шервуд, Д. Праусниц. Свойства газов и жидкостей // М., 1982,483 с.;
143. Дж. Бейнон. Масс — спектрометрия и её применение в органической химии // М., “Мир”, 1964, 701 с.;
144. В.В. Кафаров. Основы массопередачи. 3-е изд., перераб. и дополн. // М., Высшая школа, 1979,439 с.;
145. Я.Д. Зельвенский, А.А. Титов, В.А. Шалыгин. Ректификация разбавленных растворов // Л., Химия, 1974,216 с.;