🔍 Поиск готовых работ

🔍 Поиск работ

Кинетика гетерофазного окисления золота в тиокарбамидно-тиоцианатных, тиокарбамидно-тиосульфатных и тиоцианатно-тиосульфатных растворах

Работа №73057

Тип работы

Дипломные работы, ВКР

Предмет

химия

Объем работы123
Год сдачи2019
Стоимость4950 руб.
ПУБЛИКУЕТСЯ ВПЕРВЫЕ
Просмотрено
100
Не подходит работа?

Узнай цену на написание


ВВЕДЕНИЕ 4
Глава 1. Литературный обзор 7
1.1 Современное представление о механизме и кинетике растворения
металлов 7
1.2 Окислительное растворение золота в присутствии нецианистых
лигандообразующих соединений 13
Глава 2. Экспериментальная часть 36
2.1 Методика проведения эксперимента 36
2.2 Методика определение содержания золота в пробах 37
2.3 Методы изучения твердых продуктов реакции 40
Глава 3. Окислительное растворение золота в присутствии смешанных составов лигандообразующих веществ 42
3.1 Кинетические закономерности растворения золота при совместном
присутствии тиомочевины и тиосульфат-ионов с комплексами РеЩЦЭДТЛ в качестве окислителя 42
3.2 Кинетические закономерности растворения золота при совместном
присутствии тиомочевины и тиоцианат-ионов с катионами Fe3+ в качестве окислителя 69
3.3 Кинетические закономерности растворения золота при совместном
присутствии тиосульфат-, тиоцианат-ионов и комплекса [Cu(NH3)4]2+ в качестве окислителя 90
Заключение и выводы 109
Список использованных источников 111

Актуальность проблемы и общая характеристика работы. Значительную часть добываемого во всем мире золота получают с использованием методов гидрометаллургии. Главное место среди этих методов, вследствие дешевизны, относительно простой химии и достаточно высокой эффективности процесса, безоговорочно занимает цианирование. Однако, использование цианидов обладает и существенными недостатками: цианистые препараты относятся к категории сильнодействующих ядовитых веществ, что влечет за собой повышенную экологическую опасность; ограниченная скорость растворения золота из-за слабой растворимости кислорода воздуха, который является окислителем в данной системе; низкая эффективность цианидного выщелачивания золота из медь- и углеродсодержащего сырья. Используемые в некоторых технологиях альтернативные цианиду реагенты позволяют устранить недостатки цианирования. Однако, обладая лучшими показателями в отдельных аспектах, по суммарному показателю эффективность- экономичность - экологичность ни один из них пока не способен конкурировать с цианидами. Использование смеси лигандообразующих соединений дает возможность улучшить конкурентоспособность альтернативных реагентов за счет образования гетеролигандных комплексов золота, которое приводит к синергетическому увеличению скорости его растворения.
В связи с этим актуальным является поиск альтернативных смешанных составов комплексообразователей и определение кинетических параметров процессов растворения золота в таких системах.
Тема настоящей работы соответствует «Приоритетным направлениями развития науки, технологий и техники в Российской Федерации» указ № 899 от 7 июля 2011 года. Критическая технология федерального уровня: 20- Технологии поиска, разведки, разработки месторождений полезных ископаемых и их добычи. Приоритетное направление: 6 - Рациональное природопользование. Также входит в перечень приоритетных направлений и программ фундаментальных исследований СО РАН на 2013-2020 гг.
Несмотря на значимость рассматриваемых процессов, в литературе практически отсутствуют сведения о кинетике растворения золота в условиях образования гетеролигандных комплексов.
Настоящая работа посвящена исследованию кинетики гетерофазного окислительного растворения золота при образовании гетеролигандных комплексов. Основная часть работы выполнена методом вращающегося диска, который обеспечивает наиболее корректные кинетические данные благодаря равнодоступности поверхности в диффузионном отношении [1-7].
Цель работы - изучение влияния образования гетеролигандных комплексов на кинетику окислительного растворения золота в водных смешанных средах в присутствии окислителей - катионов d-металлов.
Научная новизна и практическая значимость работы. Впервые в условиях равнодоступной поверхности вращающегося диска изучены зависимости удельных скоростей процессов растворения золота в смешанных растворах тиомочевины и тицианата, тиомочевины и тиосульфата, тиосульфата и тиоцианата от концентраций реагентов, температуры и интенсивности перемешивания в широких диапазонах величин влияющих параметров. Установлены режимы протекания и определены детали механизма изученных процессов.
Полученные по итогам диссертационной работы, фундаментальные и прикладные сведения по кинетике растворения позволят разработать технологические рекомендации по извлечению золота из минерального сырья.
Личный вклад автора. Работа выполнена на кафедре химии Тверского государственного технического университета. Все приведенные в диссертации результаты получены либо самим автором, либо в рамках сотрудничества, в котором он играл решающую роль в формулировке задачи, постановке и проведении экспериментальных исследований, а также в теоретическом анализе и трактовке полученных данных.
Апробация работы. Результаты диссертационной работы представлены на конференциях: Всероссийская научно-техническая конференция молодых ученых «Физика, химия и новые технологии»: ХХ Каргинские чтения (Тверь, 2013); Внутривузовская научно-практическая конференция преподавателей и сотрудников Тверского государственного технического университета (Тверь, 2015); Всероссийская научно-техническая конференция молодых ученых «Физика, химия и новые технологии»: ХХ11 Каргинские чтения с международным участием (Тверь, 2015); Итоговая научно-техническая конференция по программе «УМНИК» «Молодежь и инновации Тверской области» (Тверь, 2015); XVI Международная научно¬практическая конференция «Научные перспективы XXI века. Достижения и перспективы нового столетия» (Новосибирск, 2015); Всероссийская научно¬техническая конференция молодых ученых «Физика, химия и новые технологии»: ХХ111 Каргинские чтения с международным участием (Тверь, 2016); VI Международная научная конференция «Химическая термодинамика и кинетика» (Тверь, 2016); III Всероссийское совещание заведующих кафедрами неорганической химии и конференция: Посвящается 85-летию со дня рождения члена-корреспондента РАН Г.А. Крестова (Иваново, 2016); Всероссийская научно-техническая конференция молодых ученых «Физика, химия и новые технологии»: ХХА Каргинские чтения с международным участием (Тверь, 2017); Всероссийская научно-практическая конференция «Саморазвивающаяся среда технического университета» (Тверь, 2017); VIII Международная научная конференция «Химическая термодинамика и кинетика» (Тверь, 2018).


Возникли сложности?

Нужна помощь преподавателя?

Помощь в написании работ!
ДИПЛОМНЫЕ МАГИСТЕРСКИЕ ДИССЕРТАЦИИ
КУРСОВЫЕ СТАТЬИ ВКР

Исследована кинетика гетерофазного окислительного растворения
Г7„3+
золота в смешанных составах; тиомочевина-тиоцианат-Fe , тиомочевина- тиосульфат-Ге(Ш)ЭДТА и тиосульфат-тиоцианат-[Си(ЫН3)4]2+ методом вращающегося диска в условиях равнодоступной поверхности.
Изучены зависимости удельной скорости этих процессов от концентрации реагентов, рН раствора, температуры и интенсивности перемешивания.
Установлены детали механизма изученных процессов и режимы взаимодействия.
Отмечено образование промежуточных твердых продуктов реакции на поверхности золотого диска.
Проведенное исследование позволяет сделать следующие выводы:
1. В результате исследования кинетики растворения золота в растворах тиомочевина-тиоцианат, тиомочевина-тиосульфат и тиосульфат-тиоцианат подтверждено образовании гетеролигандных комплексов: [Au(SCN2H4)2SCN],[Au(SCN2H4)(S2O3)]- и [Au(SCN)(S2O3)]2-.
2. Взаимодействие золота с кислыми растворами тиомочевины и тиоцианата в присутствии окислителя иона Fe3+ протекает в смешанном режиме, когда диффузионная и кинетическая стадии сравнимы по скорости. Экспериментальная энергия активации составляет 21.6 кДж/моль, порядок по частоте вращения диска - 0.23.
3. Взаимодействие золота с растворами тиомочевины и тиосульфата в присутствии окислителя комплекса Fe(III)ЭДТА протекает в диффузионном режиме. Скорость лимитирована диффузией продуктов реакции в объем раствора. Экспериментальная энергия активации составляет 28.1 кДж/моль, порядок по частоте вращения диска - 0.35.
4. Показана эффективность регенерации окислителя Fe(III)ЭДТА в присутствии тиомочевины и тиосульфата кислородом воздуха.
5. Взаимодействие золота с растворами тиосульфата и тиоцианата в присутствии окислителя комплекса [Cu(NH3)4]2+ протекает в кинетическом режиме. Экспериментальная энергия активации составляет 42.9 кДж/моль, порядок по частоте вращения диска - 0.13.
6. Доказано, что образование гетеролигандных комплексов синергетически увеличивает скорость растворения золота в смешанных растворах комплексообразующих реагентов.
7. Обнаруженные кинетические закономерности процессов могут быть использованы для разработки перспективных технологий гидрохимического извлечения золота из золотосодержащего сырья.



1. Растворение твердых веществ / Г.А. Аксельруд, А.Д. Молчанов. - М.: Химия, 1977. - 272 с.
2. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения / Е.М. Вигдорчик, А.Б. Шейнин. - Л.: Химия, 1971. - 248 с.
3. Вращающийся дисковый электрод / Ю.В. Плесков, В.Ю. Филиновский. - М.: Наука, 1972. - 344 с.
4. Теория гидрометаллургических процессов / Г.М. Вольдман, А.Н. Зеликман. - М.: Интермет Инжиниринг, 2003. - 464 с.
5. Физико-химическая гидродинамика / В.Г. Левич. - М.: Физматгиз, 1959. - 699 с.
6. Кинетика процессов растворения / И.А. Каковский, Ю.М. Поташников. - М.: Металлургия, 1975. - 224 с.
7. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов / И.А. Каковский, С.С. Набойченко. - Алма-Ата: Наука, 1986. - 272 с.
8. Теоретические основы коррозии металлов / В.В. Скорчеллетти. - Л.: Химия, 1973. - 264 с.
9. Теоретические основы электрохимии / А.И. Левин. - М.: Металлургиздат, 1963. - 432с.
10. Аналитическая химия золота / А.И. Бусев, В.М. Иванов. - М.: Наука, 1973. - 264 с.
11. Химия золота / Р. Паддефет. - М.: Мир, 1982. - 264 с.
12. Растворители золота и серебра в гидрометаллургии / Г.Г. Минеев, А.Ф. Панченко. - М.: Металлургия, 1994. - 241 с.
13. Металлургия благородных металлов / И.Н. Плаксин. - М.: Металлургиздат, 1958. - 367 с.
14. Хлоридная металлургия золота / М.Н. Зырянов, С.Б. Леонов. -М.: СП Интермет Инжиниринг, 1997. - 288 с.
15. Металлургия благородных металлов / Л.В. Чугаев, И.Н. Масленицкий, В.Ф. Борбат. - М.: Металлургия, 1987. - 432 с.
16. Hilson G., Monhemius A. J. Alternatives to cyanide in the gold mining industry: what prospects for the future? // Journal of Cleaner Production. - 2006. - Vol. 14. P. 1158-1167.
17. Aylmore M.G. Alternative lixiviants to cyanide for leaching gold ores // Developments in Mineral Processing. - 2005. - Vol. 15. P. 501-539.
18. Senanayake G. Gold leaching in non-cyanide lixiviant systems: critical issues on fundamentals and applications // Minerals Engineering. - 2004. - Vol. 17. P. 785-801.
19. Rolia E., Tan K.G. The generation of thiosalts in mills processing complex sulphide ores // Canadian Metallurgical Quarterly. - 1985. - Vol. 24. No. 4. P. 293-302.
20. Peters E. Direct leaching of sulfides: chemistry and applications // Metallurgical transactions. - 1976. - Vol. 7B. No. 4. P. 505-517.
21. Webster J.G. The solubility of As2S3 and speciation of As in dilute and sulfide bearing fluids at 25 and 90oC // Geochimica et Cosmochimica Acta. - 1990. - Vol. 54. No. 4. P. 1009-1017.
22. Luther G.W. Pyrite oxidation and reduction: Molecular orbital theory considerations // Geochimica et Cosmochimica Acta. - 1987. - Vol. 51. No. 12. P. 3193-3199.
23. Mishra K.K., Osseo-Asare K. Aspects of the interfacial electrochemistry of semiconductor pyrite (FeS2) // Journal of Electrochemical Society: Electrochemical Science and Technology. - 1988. - Vol. 135. P. 2502-2509.
24. Sitando O., Senanayake G., Dai X., Nikoloski A.N., Breuer P. A review of factors affecting gold leaching in non-ammoniacal thiosulfate solutions including degradation and in-situ generation of thiosulfate // Hydrometallurgy. - 2018. - Vol. 178. P. 151-175.
25. Melashvili M., Fleming C., Dymov I., Matthews D., Dreisinger D. Dissolution of gold during pyrite oxidation reaction // Minerals Engineering. - 2016. - Vol. 87. P. 2-9.
26. Webster J.G. The solubility of gold and silver in the system gold-silver- sulfur-oxygen-water at 25°C and 1 atm // Geochimica et Cosmochimica Acta. - 1986. - Vol. 50. P. 1837-1845.
27. Comprehensive coordination chemistry. Vol 5 / G. Wilkinson. - Pergamon Press, 1987. - 1258 p.
28. Zhang X.M., Senanayake G., Nicol M.J. A study of the gold colloid dissolution kinetics in oxygenated ammoniacal thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2004. - Vol. 74. P. 243-257.
29. Senanayake G. A surface adsorption/reaction mechanism for gold oxidation by copper(II) in ammoniacal thiosulfate solutions // Journal of Colloid and Interface Science. - 2005. - Vol. 286. P. 253-257.
30. Senanayake G., Zhang X.M. Gold leaching by copper(II) in ammoniacal thiosulphate solutions in the presence of additives. Part II: Effect of residual Cu(II), pH and redox potentials on reactivity of colloidal gold // Hydrometallurgy. - 2012. - Vol. 115-116. P. 21-29.
31. Jeffrey M.I. Kinetic aspects of gold and silver leaching in ammonia-thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2001. - Vol. 60. P. 7-16.
32. Molleman E., Dreisinger D. The treatment of copper-gold ores by ammonium thiosulfate leaching // Hydrometallurgy. - 2002. - Vol. 66. P. 1-21.
33. Muir D.M., Aylmore M.G. Thiosulphate as an alternative to cyanide for gold processing - issues and impediments // Mineral Processing and Extractive Metallurgy. - 2004. - Vol. 113. P. 2-12.
34. Wan R.-Y., LeVier K.M. Solution chemistry factors for gold thiosulfate heap leaching // International Journal of Mineral Processing. - 2003. - Vol. 72. P. 311-322.
35. Senanayake G. Analysis of reaction kinetics, speciation and mechanism of gold leaching and thiosulfate oxidation by ammoniacal copper(II) solutions // Hydrometallurgy. - 2004. - Vol. 75. P. 55-75.
36. Breuer P.L., Jeffrey M.I. Copper catalysed oxidation of thiosulfate by oxygen in gold leach solutions // Minerals Engineering. - 2003. - Vol. 16. P. 21-30.
37. Zhang S., Nikol M.J. An electrochemical study of the dissolution of gold in thiosulfate solutions. Part I: Alkaline solutions // Journal of Applied Electrochemistry. - 2003. - Vol. 33. P. 767-775.
38. Senanayake G. Catalytic role of ammonia in the anodic oxidation of gold in copper-free thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2005. - Vol. 77. P. 287¬293.
39. Senanayake G. The role of ligands and oxidants in thiosulfate leaching of gold // Gold Bulletin. - 2005. - Vol. 38. No. 4. P. 170-179.
40. Baron J.Y., Mirza J., Nicol E.A., Smith S.R., Leitch J.J., Choi Y., Lipkowski J. SERS and electrochemical studies of the gold-electrolyte interface under thiosulfate based leaching conditions // Electrochimica Acta. - 2013. - Vol. 111. No. 4. P. 390-399.
41. Smith S.R., Zhou C., Baron J.Y., Choi Y., Lipkowski J. Elucidating the interfacial interactions of copper and ammonia with the sulfur passive layer during thiosulfate mediated gold leaching // Electrochimica Acta. - 2016. - Vol. 210. P. 925-934.
42. Senanayake G. Gold leaching by copper(II) in ammoniacal thiosulphate solutions in the presence of additives. Part I: A review of the effect of hard-soft and Lewis acid-base properties and interactions of ions // Hydrometallurgy. - 2012. - Vol. 115-116. P. 1-20.
43. Senanayake G. Kinetic model for anodic oxidation of gold in thiosulfate media based on the adsorption of MS2O3- ion-pair // Hydrometallurgy. - 2005. - Vol. 76. P. 233-238.
44. Feng D., Van Deventer J.S.J. Effect of thiosulphate salts on ammoniacal thiosulphate leaching of gold // Hydrometallurgy. - 2010. - Vol. 105. P. 120-126.
45. Chandra I., Jeffrey M.I. An electrochemical study of the effect of additives and electrolyte on the dissolution of gold in thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2004. - Vol. 73. P. 305-312.
46. Perera W.N., Senanayake G. The ammine, thiosulfato, and mixed ammine/thiosulfato complexes of silver(I) and gold(I) // Inorganic Chemistry. - 2004. - Vol. 43. P. 3048-3056.
47. Jeffrey M.I., Breuer P.L., Chu C.K. The importance of controlling oxygen addition during the thiosulfate leaching of gold ores // International Journal of Mineral Processing. - 2003. - Vol. 72. P. 323-330.
48. Боос Г.А., Яркова Э.Г., Прибылов К.П. Исследование разнолигандного аммиачно-тиосульфатного комплекса ионов меди(П) // Изв. вузов. Химия и хим. Технология. - 1984. - Т 27. С. 6-8.
49. Senanayake G. Gold leaching by thiosulphate solutions: a critical review on copper(II)-thiosulphate-oxygen interactions // Minerals Engineering. - 2005. - Vol. 18. P. 995-1009.
50. Breuer P.L., Jeffrey M.I. Thiosulfate leaching kinetics of gold in the presentce of copper and ammonia // Minerals Engineering. - 2000. - Vol. 13. No. 10-11. P. 1071-1081.
51. Ha V.H., Lee J., Huynh T.H., Jeong J., Pandey B.D. Optimizing the thiosulfate leaching of gold from printed circuit boards of discarded mobile phone // Hydrometallurgy. - 2014. - Vol. 149. P. 118-126.
52. Gonzalez-Lara J.M., Roca A., Cruells M., Patino M. The oxidation of thiosulfates with copper sulfate. Application to an industrial fixing bath // Hydrometallurgy. - 2009. - Vol. 95. P. 8-14.
53. Arima H., Fujita T., Yen W-T. Using nickel as a catalyst in ammonium thiosulfate leaching for gold extraction // Materials Transactions. - 2004. - Vol. 45. No. 2. P. 516-526.
54. Xu B., Yang Yo., Li Q., Jiang T., Li G. Stage leaching of a complex polymetallic sulfide concentrate: Focus on the extraction of Ag and Au // Hydrometallurgy. - 2016. - Vol. 159. P. 87-94.
55. Feng D., Van Deventer J.S.J. The role of heavy metal ions in gold dissolution in the ammoniacal thiosulphate system // Hydrometallurgy. - 2002. - Vol. 64. P. 231-246.
56. Liu X., Xu B., Yang Y., Li Q., Jiang T., He Y. Thermodynamic analysis of ammoniacal thiosulphate leaching of gold catalysed by Co(III)/Co(II) using Eh- pH and speciation diagrams // Hydrometallurgy. - 2018. - Vol. 178. P. 240-249.
57. Chandra I., Jeffrey M.I. A fundamental study of ferric oxalate for dissolving gold in thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2005. - Vol. 77. P. 191-201.
58. Heath J.A., Jeffrey M.I., Zhang H.G., Rumball J.A. Anaerobic thiosulfate leaching: Development of in situ gold leaching systems // Minerals Engineering. - 2008. - Vol. 21. P. 424-433.
59. Chandra I., Jeffrey M.I. An electrochemical study of the effect of additives and electrolyte on the dissolution of gold in thiosulfate solutions // Hydrometallurgy. - 2004. - Vol. 73. P. 305-312.
60. Zelinsky A.G., Novgorodtseva O.N. Effect of thiourea on the rate of anodic processes at gold and graphite electrodes in thiosulfate solutions // Electrochimica Acta. - 2013. - Vol. 109. P. 482-488.
61. Livingstone S.E. Metal complexes of ligands containing sulphur, selenium, or tellurium as donor atoms // Quarterly Reviews, Chemical Society. - 1965. - Vol. 19. P. 386-425.
62. Gaspar V., Mejerovich A.S., Meretukov M.A., Schmiedl M.A. Practical application of potential-pH diagrams for Au-CS(NH2)2-H2Q and Ag-CS(NH2)2- H2O systems for leaching gold and silver with acidic thiourea solution // Hydrometallurgy. - 1994. - Vol. 34. P. 369-381.
63. Эрдэнэчимэг Д., Дорж Д., Энхтуяа Д. Некоторые закономерности процесса тиокарбамидного растворения золота // Вестник Бурятского государственного университета. 2010. № 3. С. 52-56.
64. Tremblay L., Deschgnes G., Ghali E., McMullen J., Lanouette M. Gold recovery from a sulphide bearing gold ore by percolation leaching with thiourea //International Journal of Mineral Processing. - 1996. - Vol. 48. P. 225-244.
65. Hiskey J.B., Atluri V.P. Dissolution chemistry of gold and silver in different lixiviants // Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. - 1988. - Vol. 4. P. 95-134.
66. Rio L.G., Munkley C.G., Stedman G. Kinetic study of the stability of (NH2)2CSSC(NH2)22+ // Journal of the Chemical Society. - 1996. - Vol. 2. P. 159-162.
67. Zheng S., Wang Y.-y., Chai L.-y. Research status and prospect of gold leaching in alkaline thiourea solution // Minerals Engineering. - 2006. - Vol. 19. P. 1301-1306.
68. Кучное выщелачивание благородных металлов / М.И. Фазлуллин. - М.: Издательство Академии горных наук, 2001. - 647 с.
69. Zhu T. The redox reaction between thiourea and ferric iron and catalysis of sulphide ores // Hydrometallurgy. - 1992. - Vol. 28. P. 381-397.
70. Li J., Miller J.D. A review of gold leaching in acid thiourea solutions // Mineral Processing and Extractive Metallurgy. - 2006. - Vol. 27. P. 177-214.
71. Li J., Miller J.D. Reaction kinetics of gold dissolution in acid thiourea solution using ferric sulfate as oxidant // Hydrometallurgy. - 2007. - Vol. 89. P. 279-288.
72. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков / Д. Добош. - М: Мир, 1980. - 368 с.
73. Козин Л.Ф., Бережной Е.О., Богданова А.К. Кинетика и механизм растворения золота в растворах тиокарбамида с окислителем // Журнал физической химии. - 2006. - Т. 80. № 9. С. 1577-1588.
74. Hoffmann M., Edwards J.O. Kinetics and mechanism of the oxidation of thiourea and N,N’-dialkylthioureas by hydrogen peroxide // Inorganic Chemistry. - 1977. - Vol. 16. No. 12. P. 3333-3338.
75. Wang W.-f., Schuchmann M.N., Schuchmann H.-P., Knolle W., von Sonntag J., von Sonntag C. Radical cations in the OH-radical-induced oxidation of thiourea and tetramethylthiourea in aqueous solution // Journal of the American Chemical Society. - 1999. - Vol. 121. P. 238-245.
76. Groenewald T. The dissolution of gold in acidic solutions of thiourea // Hydrometallurgy. - 1976. - Vol. 1. P. 277-290.
77. Farinha P.A., Correia M.J.N., Carvalho J.R. Leaching of gold from a Portuguese concentrate with thiourea // Minerals Engineering. - 1992. - Vol. 5. No. 8. P. 953-959.
78. Li J., Miller J.D. Reaction kinetics for gold dissolution in acid thiourea solution using formamidine disulfide as oxidant // Hydrometallurgy. - 2002. - Vol. 63. P. 215-223.
79. Li J., Safarzadeh M.S., Moats M.S., Miller J.D., LeVier K.M., Dietrich M., Wan R.Y. Thiocyanate hydrometallurgy for the recovery of gold. Part I: Chemical and thermodynamic considerations // Hydrometallurgy. - 2012. - Vol. 113-114. P. 1-9.
80. Li J., Safarzadeh M.S., Moats M.S., Miller J.D., LeVier K.M., Dietrich M., Wan R.Y. Thiocyanate hydrometallurgy for the recovery of gold. Part II: The leaching kinetics // Hydrometallurgy. - 2012. - Vol. 113-114. P. 10-18.
81. Li J., Safarzadeh M.S., Moats M.S., Miller J.D., LeVier K.M., Dietrich M., Wan R.Y. Thiocyanate hydrometallurgy for the recovery of gold. Part III: Thiocyanate stability // Hydrometallurgy. - 2012. - Vol. 113-114. P. 19-24.
82. Broadhurst J.L., du Preez J.G.H. A thermodynamic study of the dissolution of gold in an acidic aqueous thiocyanate medium using iron (III) sulphate as an oxidant // Hydrometallurgy. - 1993. - Vol. 32. P. 317-344.
83. Чурсанов Ю.В., Гамаюнова Е.Ю., Каковский И.А. Растворение золота в кислотных растворах роданидов // Изв. АНСССР. Металлы. - 1993. № 4. С. 54-58.
84. Kholmogorov A.G., Kononova O.N., Pashkov G.L., Kononov Y.S. Thiocyanate solutions in gold technology // Hydrometallurgy. - 2002. - Vol. 64. P. 43-48.
85. Чурсанов Ю.В., Поташников Ю.М., Громова С.В. Кинетика растворения золота и серебра в водно-ацетоновых растворах тиоцианата калия // Журнал физической химии. - 1997. - Т. 71. № 8. С. 1397-1400.
86. Чурсанов Ю.В., Поташников Ю.М., Горцевич С.Л. Кинетика окислительного растворения золота и серебра в неводных и смешанных растворах // Вестник Тверского государственного технического университета. - 2012. № 20. С. 120-122.
87. Чурсанов Ю.В., Поташников Ю.М., Горцевич С.Л. Окисление золота гексацианоферратом (III) калия в растворах тиоцианатов // Вестник Тверского государственного университета. Серия: Химия. - 2008. № 7. С. 66¬71.
88. Aksu S., Doyle F.M. Electrochemistry of copper in aqueous glycine solutions // Journal of the Electrochemical Society. - 2001. - Vol. 148. P. 51-57.
89. Миронов И.В. Устойчивость глицинатных комплексов золота(1) в водном растворе // Журнал неорганической химии. - 2007. - Т. 52. № 5. С. 857-858.
90. Perea C.G., Restrepo O.J. Use of amino acids for gold dissolution // Hydrometallurgy. - 2018. - Vol. 177. P. 79-85.
91. Eksteen J.J., Oraby E.A. The leaching and adsorption of gold using low concentration amino acids and hydrogen peroxide: Effect of catalytic ions, sulphide minerals and amino acid type // Minerals Engineering. - 2015. - Vol. 70. P. 36-42.
92. Oraby E.A., Eksteen J.J. The leaching of gold, silver and their alloys in alkaline glycine-peroxide solutions and their adsorption on carbon // Hydrometallurgy. - 2015. - Vol. 152. P. 199-203.
93. Oraby E.A., Eksteen J.J. The selective leaching of copper from a gold¬copper concentrate in glycine solutions // Hydrometallurgy. - 2014. - Vol. 150. P. 14-19.
94. Чурсанов Ю.В., Поташников Ю.М., Горцевич С.Л. Кинетика окисления серебра кислородом в растворах, содержащих смеси тиоцианат-тиомочевина и тиоцианат-тиосульфат // Журнал физической химии. - 2007. - Т. 81. № 1. С. 1-3.
95. Поташников Ю.М., Чурсанов Ю.В., Горцевич С.Л. Кинетика растворения сульфида серебра в присутствии разнородных лигандов // Журнал физической химии. - 2000. - Т. 74. № 9. С. 1593-1596.
96. Marco D., Bellomo A., DeRobertis A. Formation and thermodynamic properties of Ag(I) complexes with S2O32-, SCN2H4 and SCN- as ligands // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1980. - Vol. 42. No 4. P. 599-609.
97. Perera W.N., Senanayake G., Nicol M.J. Interaction of gold(I) with thiosulfate-sulfite mixed ligand systems // Inorganica Chimica Acta. - 2005. - Vol. 358. P. 2183-2190.
98. Бектурганов Н.С., Гоголь Д.Б., Бисенгалиева М.Р., Мукушева А.С., Койжанова А.К., Осиповская Л.Л. Расчет термодинамических свойств комплексов золота и серебра смешанного состава // Журнал неорганической химии. - 2014. - Т. 59. № 4. С. 492-499.
99. Yang X., Moats M.S., Miller J.D., Wang X., Shi X., Xu H. Thiourea-thiocyanate leaching system for gold // Hydrometallurgy. - 2011. - Vol. 106. P. 58-63.
100. Zhang J., Shen Sh., Cheng Y., Lan H., Hu X., Wang F. Dual lixiviant leaching process for extraction and recovery of gold from ores at room temperature // Hydrometallurgy. - 2014. - Vol. 144-145. P. 114-123.
101. Yang X., Moats M.S., Miller J.D.Gold dissolution in acidic thiourea and thiocyanate solutions // Electrochimica Acta. - 2010. - Vol. 55. P. 3643-3649.
102. Гудков А.С., Жучков И.А., Минеев Г.Г. Термодинамика взаимодействия сульфит-тиосульфатных растворов с благородными металлами // Известия высших учебных заведений. Цветная металлургия. - 2010. № 3. С. 35-39.
103. Гудков А.С., Жучков И.А., Минеев Г.Г. Механизм и кинетика сульфит-тиосульфатного растворения золота // Известия высших учебных заведений. Цветная металлургия. - 2010. № 5. С. 17-21.
104. Гудков А.С., Жучков И.А., Минеев Г.Г. Оценка автоклавного окисления сульфидных концентратов применительно к последующему сульфит-тиосульфатному выщелачиванию благородных металлов // Известия высших учебных заведений. Цветная металлургия. - 2010. № 6. С. 30-33.
105. Шевцова О.Н., Зелинский А.Г., Бек Р.Ю. Микрогравиметрическое исследование процесса растворения золота в щелочных сульфитно- тиокарбамидных электролитах // Электрохимия. - 2009. - Т. 45. № 7. С. 878¬883.
106. Лаборатория металлографии / Е.В. Панченко, Ю.А. Скаков, Б.И. Кример. - М.: Металлургия, 1965. - 440 с.
107. Чурсанов Ю.В., Старовойтов А.В. Атомно-абсорбционное определение золота в анализаторе с электротермической атомизацией и предварительным выделением соосаждением с теллуром // Вестник Тверского гос. университета. Серия: Химия. - 2013. № 15. С. 18-24.
108. Красильникова Ю.А., Чурсанов Ю.В., Старовойтов А.В., Луцик В.И. Фотометрическое определение золота с тиокетоном Михлера и предварительным выделением соосаждением с теллуром // Вестник Тверского гос. университета. Серия: Химия. - 2016. № 3. С. 119-125.
109. Аналитическая химия благородных металлов. Ч. 2 / Ф. Бимиш. - М.: Мир, 1969. - 399 с.
110. Методика выполнения измерений содержания золота, палладия в пробах минерального сырья, горных пород и технологических растворах методом электротермической атомно-абсорбционной спектрометрии на приборе «Спираль-17»: МВИ № 40-21/2005. - Екатеринбург: ООО МПФ «Спектр», 2004. - 16 с.
111. Физические методы исследования: учеб.пособие / А.В. Быков, Г.Н. Демиденко, В.Ю. Долуда, Э.М. Сульман. - Тверь: ТГТУ, 2010. - 160 с.
112. Анализ твердотельных гетеронаносистем методом РФЭС / Д.Е. Николичев, А.В. Боряков, С.И. Суродин, Р.Н. Крюков. - Н.Новгород: Изд-во Нижегородского госуниверситета, 2013. - 50 с.
113. Handbook of X-ray photoelectron spectroscopy / J.F. Moulder, W.F. Stickle, P.E. Sobol, K.D. Bomben. - Perkin-Elmer Corporation, 1992. - 260 p.
114. Deutsch J.L., Dreisinger D.B. Silver sulfide leaching with thiosulfate in the presence of additives Part II: Ferric complexes and the application to silver sulfide ore // Hydrometallurgy. - 2013. - Vol. 137. P. 165-172.
115. Новый справочник химика и технолога. T.1. - СПб.: НПО «Профессионал», 2006. - 1464 с.
116. Shimizu K., Hutcheson R., Engelmann M.D., Cheng I.F. Cyclic voltammetric and aqueous quilibria model study of the pH dependant iron(II/III) ethylenediamminetetraacetate complex reduction potential // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 2007. - Vol. 603. P. 44-50.
117. Введение в планирование эксперимента / Ю.П. Адлер. - М.: Металлургия, 1968. - 155 с.
118. Планирование эксперимента в исследовании технологических процессов / К. Хартман и др. - М.: Мир, 1977. - 552 с.
119. Метрологические основы аналитической химии / А.В. Гармаш, Н.М. Сорокина. - М.: МГУ им М.В. Ломоносова, 2012. - 47 с.
120. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений / К. Накамото. - М.: Мир, 1991. - 536 с.
121. Егоров Н.Б., Еремин Л.П., Усов В.Ф., Ларионов А.М., Фитерер И.П. Исследование тиосульфато-тиомочевинных комплексов свинца // Журнал неорганической химии. - 2008. - Т. 53. № 1. С. 123-128.
122. Formation and characterization of bisthiourea zinc formate. V.Z. Vassileva, P.P. Petrova // 2005. V. 78. P. 295-299.
123. Самофалова Т.В., Наумов А.В., Семенов В.Н., Лукин А.Н. Синтез, структура и оптические свойства пленок системы CdS-ZnS, полученных из роданидов кадмия и цинка // Вестник Воронежского гос. университета. Серия: Химия, Биология, Фармация. - 2013. № 1. С. 53-59.
124. Овечкина Н.М., Семенов В.Н., Лукин А.Н. Процессы
комплексообразования при осаждении пленок SnS и SnS2 //
Конденсированные среды и межфазные границы. - 2009. - Т. 11. № 3. С. 234¬238.
125. Freedman А.Ы., Straughan В.Г. Vibrational spectra and structures of some thiosulphate complexes // Spectrochimica Acta. - 1971. - V. 27A. P. 1455¬1465.
126. Комплексоны и комплексонаты металлов / Н.М. Дятлова, В.Я. Темкина, К.И. Попов. - М.: Химия, 1988. - 544 с.

Работу высылаем на протяжении 30 минут после оплаты.




©2025 Cервис помощи студентам в выполнении работ
.