Эквивалент вещества. Закон эквивалентов
Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия.
Теплота образования химического соединения, ее использование при расчете теплового эффекта химической реакции
Раствор. Процесс растворения кристаллов в жидкости
Дисперсное состояние, дисперсная среда, дисперсная фаза.
Закон разбавления Оствальда. Произведение растворимости.
Явление электролиза. Использование электролиза
Задачи
Литература

Купить

Закон эквивалентов - вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Эквивалентом вещества называют реальную или условную частицу вещества X, которая в данной а) кислотно-основной реакции взаимодействует с одним протоном, или б) окислительно-восстановительной реакции — с одним электроном. Фактор эквивалентности (l/z.) — число, показывающее, какую часть реальной частицы вещества Х составляет эквивалент.
Молярная масса эквивалента (ММЭ) вещества Х [Э(Х)] — это масса одного моля эквивалента вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Единица Э(Х) — г/моль-экв. Так как эквивалент вещества зависит от реакции, то и ММЭ вещества зависит от реакции, в которой это вещество участвует.
ММЭ кислоты равна молярной массе кислоты, деленной на количество атомов водорода в молекуле этой кислоты, замещающихся в данной реакции:
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O, Э(Н2SO4)=M(H2SO4)/2
H2SO4+NaOH NaHSO4+H2O, 3(H2SO4)=M(H2SO4)/l.
Аналогично ММЭ основания вычисляется путем деления молярной массы основания на число замещенных в нем гидроксильных групп.
Для солей ММЭ рассчитывают делением молярной массы соли на произведение числа ионов катиона (или аниона), присутствующих в молекуле соли, на заряд данного катиона (аниона). Например, для сульфата алюминия Аl2(SO4)3:
Э(Al2(SO4)3=M(Al2(SO4)3/(2•3)

Купить