Тема: Химия. Окислительно-восстановительные процессы (Вариант 3, Уфимский государственный нефтяной технический университет (УфГНТУ))

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель.
а) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → Na2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O
б) MnO2 + KOH + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + H2O
2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Li2SO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
а) на инертных электродах;
б) при использовании цинкового анода.
3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:
а) φo (Cl2 /2Cl-) = 1,36 В
б) φo (PbO2 + 4H+/ Pb2+ + 2H2O) = 1,46 В
4. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Al/Ni попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.
5. Какой металл является катодным по отношению к покрываемому металлу:
а) Fe покрытo Be;
б) Fe покрытo Cr?
Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.
6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка хрома погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Cr3+] = 0,0021 н.
7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента

Сu | СuCl2 (0,005 н) || Sn(NO3)2 (0,01 M) | Sn
|____________________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?
8. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Zn| Zn2+ || HCl (0,01н)| H2, Au
|________________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Zn2+] от 0,0005 н до 0,001 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Au
Купить