1.При сгорании 2,5 г металла образуется 4,72 г оксида металла. Определите эквивалент металла.
2. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,40 г кислорода и с 6,34 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена. Для растворения 8,40 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты.
5. При взаимодействии 11,90 г некоторого вещества с 5,50 г хлороводорода получилось 8,80 г соли. Определите эквивалент вещества и образовавшейся соли.
15. Температура азота, находящимся под давлением 15,2 МПа, равна 17° С.
При какой температуре давление азота достигнет предельного значения, равного 20,3 МПа?
17. Энергетическое состояние внешнего электрона описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 4, 1 = 1.
Определите какие элементы имеют такой электрон и составьте их электронные формулы.
27. Какая из связей Са-Н, C-S, I-Cl является наиболее полярной? К какому из атомов смещено молекулярное электронное облако?
В задачах 37 ответьте на вопрос: как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислот в ряду:
В задачах 45 составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:
45. а) нитратом серебра и хлоридом натрия
б) гидроксидом свинца (П) и гидроксидом калия
в) гидроксокарбонатом марганца (П) и соляной кислотой
Напишите реакции образования КС и выражение его Кн.
53. Образование хлорида диамминсеребра (1)за счет растворения осадка хлорида серебра в NH4OH.
61. Рассчитайте молярность и нормальность 30% раствора серной кислоты (плотностью = 1,217 г/мл)
65. Вычислите [H+] и pH в 0,001 М растворе молочной кислоты, Kд=1,5*10-4.
75. В какой цвет будет окрашена лакмусовая бумажка в водных растворах цианида калия, хлорида аммония, сульфита лития, нитрата натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекуляные уравнения происходящих реакций.
84. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 250С 1г сульфата бария (ПР=1,1*10-10).
93. Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната кальция содержится в 1 м3 воды, если ее временная жесткость (по Ca2+) равна 1,5 ммоль/л.
103. Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при температуре 95°С.

105. В реакции между растворами сахарозы и гексацианоферрата (III) калия в щелочной среде, используемой для определения инертного сахара в напитках
K3[Fe(CN)6] + С6Н12O6 + КОН = K4[Fe(CN)6] + C6H12O7 + H2O
расставить коэффициенты на основании электронно-ионного баланса.
115. В реакции между растворами дихромата и иодида калия в сернокислой среде, используемой при определении общего количества ароматических веществ в пищевых продуктах расставить коэффициенты на основании электронно-ионного баланса.
123 Можно ли восстановить олово (IV) в олово (П) с помощью следующих реакций:
a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2КСl;
б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl
133. В задачах 13, исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия - происходит растворение металлов (при стандартных условиях. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
Железо.



Купить

-
Купить