Тема: Хадачи по химии

1. Сколько мл раствора фосфорной кислоты, с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л можно приготовить из 800 мл раствора той же кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,75 моль/л.
2. Раствор содержит 0,01 моля соляной кислоты и то же количество серной кислоты в 100 мл раствора. Определить рН раствора.
3. Напишите краткие ионные уравнения гидролиза растворов солей: ацетата аммония, хлорида калия, нитрита натрия. Укажите рН раствора относительно 7.
4. рН раствора слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,005 равен 4. Определить константу ионизации кислоты.
5. Растворимость соли АВ2 равна 2*10-2 г. Вычислите ПР соли.

6. Закончить уравнение методом полуреакции:
Cl2 + H2O = HClO + …

7. Написать электронную формулу валентного уровня иона Со+3.
8. Какой тип гибридизации соответствует молекуле трифторид бора.
Вариант 10
1. Приведите уравнение реакции получения щелочных металлов в промышленности. Укажите условия проведения процесса.

2. Один из способов получения оксида свинца (II) для изготовления "свинцового пластыря" является термическое разложение нитрата свинца. Какая масса нитрата свинца необходима для получения 2,23 кг оксида.
3. Приведите реакцию получения хлорной кислоты. Укажите условия процесса.

4. При добавлении щелочи к раствору дихромата калия окраска становится из оранжевой - желтой. Объясните процесс и приведите уравнение реакции.

5. Приведите реакцию получения оксида азота (V) из азотной кислоты. Условия проведения реакции
6. Вычислить рН раствора полученного растворением 1,173г трихлорида бора в 300 мл воды (изменение объема и плотности раствора пренебречь).
7. Какую массу в г металлического висмута необходимо растворить в азотной кислоте, чтобы при гидролизе полученной соли по второй ступени получить 50 г основного нитрата висмута.

8. Могут ли галогеноводороды в каких либо реакциях выступать в роли окислителя? Ответ обоснуйте.






Купить