Тема: Химия (задачи, Вариант 95, Алтайский государственный технический университет)
Закажите новую по вашим требованиям
Представленный материал является образцом учебного исследования, примером структуры и содержания учебного исследования по заявленной теме. Размещён исключительно в информационных и ознакомительных целях.
Workspay.ru оказывает информационные услуги по сбору, обработке и структурированию материалов в соответствии с требованиями заказчика.
Размещение материала не означает публикацию произведения впервые и не предполагает передачу исключительных авторских прав третьим лицам.
Материал не предназначен для дословной сдачи в образовательные организации и требует самостоятельной переработки с соблюдением законодательства Российской Федерации об авторском праве и принципов академической добросовестности.
Авторские права на исходные материалы принадлежат их законным правообладателям. В случае возникновения вопросов, связанных с размещённым материалом, просим направить обращение через форму обратной связи.
📋 Содержание
26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl
AgNO3 + KBr
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?