Тип работы:
 Предмет:
 Язык работы:


Процессы испарения и термодинамические свойства керамики на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2

Работа №130403

Тип работы

Дипломные работы, ВКР

Предмет

химия

Объем работы96
Год сдачи2018
Стоимость4235 руб.
ПУБЛИКУЕТСЯ ВПЕРВЫЕ
Просмотрено
25
Не подходит работа?

Узнай цену на написание


Введение
1 Обзор литературы.
1.1 Актуальность изучения керамики на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 ...............7
1.2 Особенности фазовых равновесий в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2............................10
1.3 Испарение и термодинамические свойства индивидуальных оксидов в системе
Gd2O3-Y2O3-HfO2.
1.3.1 Оксид гадолиния(III)
1.3.2 Оксид иттрия(III)
1.3.3 Оксид гафния(IV)
1.4 Испарение и термодинамические свойства бинарных систем Gd2O3-Y2O3, Gd2O3-
HfO2, Y2O3-HfO2
2 Экспериментальная часть
2.1 Масс-спектрометрический эффузионный метод Кнудсена
2.2 Аппаратура
2.3 Получение и анализ химического состава керамики на основе системы Gd2O3-
Y2O3-HfO2
2.4 Результаты изучения процессов испарения и термодинамических свойств
системы Gd2O3-Y2O3-HfO2
2.4.1 Испарение и термодинамические свойства компонентов в системе Gd2O3-
Y2O3
2.4.2 Испарение образцов и термодинамические свойства компонентов в системе
Gd2O3-Y2O3-HfO2
2.5 Возможности применения метода Редлиха-Кистера для описания
термодинамических свойств многокомпонентных систем.
3 Обсуждение результатов
3.1 Достоверность полученных экспериментальных данных
3.2 Особенности описания термодинамических свойств керамики на основе
системы Gd2O3-Y2O3
3.3 Особенности описания термодинамических свойств керамики на основе
системы Gd2O3-Y2O3-HfO2
Выводы
Благодарности.
Список литературы.
Приложение А.
Приложение Б
Приложение В

В настоящее время многокомпонентные оксидные системы рассматриваются в качестве перспективной основы современных неорганических материалов, особенно керамики высшей огнеупорности [1]. Благодаря сочетанию таких важных физикохимических свойств, как стабильность при высоких температурах, механическая прочность и низкая теплопроводность, оксидные системы являются уникальными материалами для применения в различных высокотемпературных технологиях и во
многих областях техники, например, в ракетостроении, самолѐтостроении, энергетике
и металлургии. Синтез и эксплуатация изделий из оксидных материалов высшей
огнеупорности, как правило, протекают при высоких температурах, поэтому для их
успешного получения и применения необходима информация о процессах испарения
и термодинамических свойствах перспективных оксидных систем.
Объектом исследования в настоящей работе является керамика на основе
системы Gd2O3-Y2O3-HfO2, которая представляет значительный интерес для создания
широкого спектра новых материалов. Наличие в составе данной системы оксида
гафния, стабилизированного оксидами редкоземельных элементов, делает возможным
получение на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 материалов высшей огнеупорности,
которые могут применяться в различных областях современных высокотемпературных технологий. Как неоднократно показано [2, 3], керамика на
основе исследуемой системы может использоваться при создании форм отливки
лопаток газотурбинных двигателей (ГТД) с целью оптимизации технологии литья деталей ГТД из ниобиевых сплавов, что представляет собой актуальную и сложную задачу для современной авиационно-космической техники [4, 5]. На основе системы
Gd2O3-Y2O3-HfO2 также могут быть разработаны перспективные термобарьерные покрытия с низкой теплопроводностью [6-9]. Благодаря высокому коэффициенту поглощения нейтронов, оксид гафния, стабилизированный оксидами редкоземельных
элементов, может также применяться для технологически важных материалов в ядерной промышленности, например, регулирующих стержней в ядерных реакторах [10].5
Керамика высшей огнеупорности, как правило, синтезируется и
эксплуатируется при высоких температурах, при которых возможно избирательное
испарение компонентов. Следовательно, факторами, ограничивающими применение
материалов на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2, могут являться:
- избирательное испарение оксидов редкоземельных элементов, более легколетучих по сравнению с HfO2;
- наличие высокотемпературных фазовых переходов в твѐрдой фазе между полиморфными модификациями оксида гафния, приводящих к значительному изменению физико-химических свойств.
Таким образом, изучение высокотемпературных равновесий конденсированная фаза-пар в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2 весьма актуально для широкого спектра
высокотемпературных приложений в современной технике. Термодинамические свойства системы Gd2O3-Y2O3-HfO2, которые впервые могут быть получены при
высоких температурах, не только представляют интерес с прикладной точки зрения для выявления эффективных подходов при синтезе и эксплуатации материалов на
основе рассматриваемой системы, но и имеют самостоятельное фундаментальное
значение. Указанные данные могут быть использованы в дальнейшем для прогнозирования термодинамических свойств и фазовых равновесий в рамках различных модельных представлений.
Данные о процессах испарения и термодинамических свойствах системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 в широком концентрационном диапазоне в литературе не найдены.
Ранее были изучены процессы испарения и термодинамические свойства двух бинарных систем Gd2O3-HfO2 [11], Y2O3-HfO2 [12] и единственного образца системы
Gd2O3-Y2O3 [13]. Следовательно, в данной работе для восполнения пробелов в
информации о равновесиях конденсированная фаза-пар в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2
будет впервые проведено изучение процессов испарения и термодинамических
свойств образцов керамики на еѐ основе методом высокотемпературной массспектрометрии (ВТМС). ВТМС является уникальным экспериментальным подходом, объединяющим классический эффузионный метод определения общего давления пара
над исследуемой системой и масс-спектрометрический анализ состава пара над ней.
Взаимодополняющее сочетание возможностей двух указанных методов позволяет не6
только идентифицировать молекулярные формы пара и определять их парциальные
давления, но и получать термодинамические свойства компонентов в конденсированной фазе и молекулярных форм пара. К важной информации, получаемой методом ВТМС, относятся температурные диапазоны и формы испарения
компонентов образцов, скорости их испарения, а также определение возможности
избирательного испарения компонентов изучаемой системы.
Таким образом, целью настоящей работы является изучение процессов испарения и термодинамических свойств образцов керамики на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 методом ВТМС. В связи с этим поставлены следующие задачи для достижения цели данного исследования:
- идентификация молекулярных форм пара над керамическими образцами системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 методом ВТМС;
- определение парциальных давлений идентифицированных молекулярных
форм пара и скоростей испарения указанных образцов керамики при высоких температурах;
- определение активностей компонентов в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2;
- оценка избыточной энергии Гиббса и энергии Гиббса смешения в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2;
- рассмотрение полученных в настоящей работе термодинамических свойств в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2 с использованием аппроксимации по методу РедлихаКистера, а в бинарной системе Gd2O3-Y2O3 в рамках теории регулярных и субрегулярных растворов.

Возникли сложности?

Нужна помощь преподавателя?

Помощь в написании работ!
ДИПЛОМНЫЕ МАГИСТЕРСКИЕ ДИССЕРТАЦИИ
КУРСОВЫЕ СТАТЬИ ВКР

Следующие выводы могут быть сделаны в результате изучения процессов испарения и термодинамических свойств двадцати образцов керамики на основе системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 масс-спектрометрическим эффузионным методом Кнудсена.
1. В масс-спектрах пара над образцами керамики на основе системы Gd2O3- Y2O3-HfO2 при температуре 2500 К были идентифицированы ионы GdO+ и YO+. На основании измерения энергий появления данных ионов экспериментально
установлено, что основными молекулярными формами пара над рассматриваемыми образцами являются оксид гадолиния(II) GdO, оксид иттрия(II) YO и атомарный
кислород O, при этом при данной температуре конденсированная фаза обогащается HfO2.
2. При температуре 2500 К определены парциальные давления молекулярных форм пара GdO, YO и О над изученными образцами керамики методом
сравнения ионных токов при использовании золота в качестве внутреннего стандарта
давления.
3. Активности Gd2O3 и Y2O3, а также избыточные энергии Гиббса в образцах системы Gd2O3-Y2O3-HfO2, найденные на основе экспериментальных данных, свидетельствуют об отрицательных отклонениях от идеального поведения в рассматриваемой системе при температуре 2500 К.
4. С использованием метода Редлиха-Кистера получена концентрационная зависимость избыточных энергий Гиббса в системе Gd2O3-Y2O3-HfO2, аппроксимирующая найденные на основе экспериментальных данных значения этих величин.
5. Информация о термодинамическом описании ранее изученных бинарных систем: Gd2O3-HfO2 и Y2O3-HfO2 – была дополнена данными о процессах испарения и термодинамических свойствах системы Gd2O3-Y2O3 при температуре 2630 К.
Полученные активности Gd2O3 и Y2O3, а также избыточные энергии Гиббса в твѐрдом растворе гексагональной модификации в системе Gd2O3-Y2O3 свидетельствовали о значительных отрицательных отклонениях от идеального поведения.77
Проиллюстрирована возможность описания термодинамических свойств твѐрдого раствора гексагональной модификации в системе Gd2O3-Y2O3 с использованием модели субрегулярных растворов.
6. С использованием парциальных давлений молекулярных форм пара GdO, YO и О над изученными образцами системы Gd2O3-Y2O3-HfO2 на основе уравнения
Герца-Кнудсена рассчитаны скорости испарения рассматриваемых образцов при температуре 2500 К. Показано, что наименьшей скоростью испарения характеризуются образцы керамики, расположенные в концентрационной области с содержанием Gd2O3 не более 25 мол. %, что может позволить рекомендовать образцы, находящиеся в этом концентрационном диапазоне, для дальнейшей эксплуатации при высоких температурах как образцы керамики, имеющие наименьшие потери массы при нагревании


1. Столярова В. Л. Масс-спектральные термодинамические исследования
оксидных систем и материалов. // Успехи химии. 2016. Т. 85. N 1. С. 60-80.
DOI: 10.1070/RCR4549.
2. Каблов Е. Н., Толорайя В. Н. ВИАМ − основоположник отечественной
технологии литья монокристаллических турбинных лопаток ГТД и ГТУ. //
Авиац. Матер. Технол. 2012. N S. С. 105-117.
3. Чубаров Д. А., Матвеев П. В. Новые керамические материалы для
теплозащитных покрытий рабочих лопаток ГТД. // Авиац. Матер. Технол. 2013.
N 4. С. 43-46.
4. Kablov E. N. Materials and chemical technologies for aircraft engineering. // Herald.
Russ. Acad. Sci. 2012. V. 82. N 3. P. 158-167. DOI: 10.1134/S1019331612030069.
5. Kablov E. N. Chemistry in Aviation Materials Science. // Russ. J. General Chemistry.
2011. V. 81. N 5. P. 967-969. DOI: 10.1134/S107036211050264.
6. Nicholls J. R., Lawson K. J., Johnstone A., Rickerby D. S. Methods to reduce the
thermal conductivity of EB-PVD TBCs. // Surf. Coating Tech. 2002. V. 151-152. P.
383-391. DOI: 10.1016/S0257-8972(01)01651-6.
7. Cao X. Q., Vassen R., Stöver D.. Ceramic materials for thermal barrier coatings. // J.
Eur. Ceram. Soc. 2004. V. 24. N 1. P. 1-10. DOI: 10.1016/S0955-2219(03)00129-8.
8. Miller R. A., Leissler G. W. Characterization and Durability Testing of PlasmaSprayed Zirconia-Yttria and Hafnia-Yttria Thermal Barrier Coatings Part II. Effect of
Spray Parameters on the Performance of Several Hafnia-Yttria and Zirconia-Yttria
Coatings. NASA Technical Paper. 1993. 20 p.
9. Clarke D. R., Phillpot S. R. Thermal barrier coating materials. // Mater. Today.
2005. V. 8. N 6. P. 22-29. DOI: 10.1016/S1369-7021(05)70934-2.
10. Wang J., Li H. P., Stevens R. Hafnia and hafnia-toughened ceramics. // J. Mater. Sci.
1992. V. 27. N 20. P. 5397-5430. DOI: 10.1007/BF00541601.
11. Sevastyanov V. G., Simonenko E. P., Simonenko N. P., Stolyarova V. L., Lopatin S.
I., Kuznetsov N. T. Synthesis, Vaporization and Thermodynamic Properties of
Superfine Nd2Hf2O7 and Gd2Hf2O7. // Eur. J. Inorg. Chem. 2013. V. 2013. N 26. P.
4636-4644. DOI:10.1002/ejic.201300253.80
12. Белов А. Н., Семенов Г. А. Термодинамика бинарных твѐрдых растворов
оксидов циркония, гафния и иттрия по данным высокотемпературной массспектрометрии. // Журн. физ. химии. 1985. Т. 59. N 3. С. 589-592.
13. Каблов Е. Н., Фоломейкин Ю. И., Столярова В. Л., Лопатин С.И. Массспектрометрическое исследование керамики высшей огнеупорности. // Докл.
АН СССР. 2015. Т. 463. N 1. С. 63-66. DOI: 10.7868/S0869565215190160.
14. Столярова В. Л. Керамика на основе оксидов гафния и редкоземельных
элементов: испарение и термодинамика. // Труды Кольского научного центра
РАН. 2015. N 31. С. 47-50.
15. Глушкова В. Б., Кравчинская М. В., Кузнецов А. К., Тихонов П. А. Диоксид
гафния и его соединения с оксидами редкоземельных элементов. Л.: Наука.
1984. 176 с.
16. Hardwicke C. U., Lau Y. C. Advances in Thermal Spray Coatings for Gas Turbines
and Energy Generation: A Review. // Therm. Spray. Tech. 2013. V. 22. N 5. P. 564-
576. DOI: 10.1007/s11666-013-9904-0.
17. Leckie R. M., Krämer S., Rühle M., Levi C. G. Thermochemical compatibility
between alumina and ZrO2–GdO3/2 thermal barrier coatings. // Acta Mater. 2005. V.
53. N 11. P. 3281-3292. DOI: 10.1016/j.actamat.2005.03.035.
18. Miller R. A. Thermal barrier coatings for aircraft engines: history and directions. // J.
Therm. Spray. Tech. 1997. V. 6. N 1. P. 35-42. DOI: 10.1007/BF02646310.
19. Nästren C., Jardin R., Somers J., Walter M., Brendebach B. Actinide incorporation in
a zirconia based pyrochlore (Nd1.8An0.2)Zr2O7+x (An=Th, U, Np, Pu, Am). // J. Solid
State Chem. 2009. V. 182. N 1. P. 1-7. DOI: 10.1016/j.jssc.2008.09.017.
20. Larsen E. M. Recent advances in the chemistry of zirconium and hafnium. // J.
Chem. Educ. 1951. V. 28. N 10. P. 529-535. DOI: 10.1021/ed028p529.
21. Shlyakhtina A. V., Boguslavskii M. V., Stefanovich S. Y., Kolbanev I. V., Knotko A.
V., Karyagina O. K., Borisov S. A., Shcherbakova L. G. Structure and electrical
conductivity of Ln2+xHf2−xO7−x/2 (Ln = Sm-Tb; x = 0, 0.096). // Inorg. Mater. 2006.
V. 42. N 5. P. 519-527. DOI: 10.1134/S002016850605013X.81
22. Andrievskaya E. R. Phase equilibria in the refractory oxide systems of zirconia,
hafnia and yttria with rare-earth oxides. // J. Eur. Ceram. Soc. 2008. V. 28. N 12. P.
2363-2388. DOI: 10.1016/j.jeurceramsoc.2008.01.009.
23. Shlyakhtina A. V., Shcherbakova L. G. Shlyakhtina AV, Shcherbakova LG. New
solid electrolytes of the pyrochlore family. // Russ. J. Electrochem. 2012. V. 48. N 1.
P. 1-25. DOI: 10.1134/S1023193512010144.
24. Cepeda-Sánchez N. M., Fuentes A. F., López-Cota F. A., Rodríguez-Reyes M., DíazGuillén J. A. Mechanochemical synthesis and electrical properties of Gd2Hf2−xZrxO7
solid electrolytes for their use in SOFC’s. // J. Appl. Electrochem. 2015. V. 45. N 11.
P. 1231-1237. DOI: 10.1007/s10800-015-0828-x.
25. López‐Cota F. A., Cepeda‐Sánchez N. M., Díaz‐Guillén J. A., Dura O. J., López de
la Torre M. A., Maczka M., Ptak M., Fuentes A.F. Electrical and thermophysical
properties of mechanochemically obtained lanthanide hafnates. // J. Am. Ceram. Soc.
2015. V. 100. N 5. P. 1994-2004. DOI: 10.1111/jace.14712.
26. Müller J., Schröder U., Böscke T. S., Müller I., Böttger U., Wilde L., Sundqvist J.,
Lemberger M., Kücher P., Mikolajick T., Frey L. Ferroelectricity in yttrium-doped
hafnium oxide. // J. Appl. Phys. 2011. V. 110. N 11. P. 114113-1-114113-5. DOI:
10.1063/1.3667205.
27. Müller S., Adelmann C., Singh A., Van Elshocht S., Schröder U., Mikolajick T.
Ferroelectricity in Gd-doped HfO2 thin films. // ECS J. Solid State Sci. Technol.
2012. V. 1. N 6. P. 123-126. DOI: 10.1149/2.002301jss.
28. Rykova G. A., Skorikov V. M., Baryshnikov Y. M., Yagol’nikov G. G. Equilibrium
in the gadolinium oxide–vanadium (V) oxide system. // Russ. J. Inorg. Chem. 1976.
V. 21. P. 1698-1700.
29. Shevthenko A. V., Lopato L. M. DTA method applikation to the highest refractory
oxide systems investigation. // Thermochim. Acta. 1985. V. 93. P. 537-540. DOI:
10.1016/0040-6031(85)85135-2.
30. Zinkevich M. Thermodynamics of rare earth sesquioxides. // Progr. Mater. Sci. 2007.
V. 52. N 4. P. 597-647. DOI: 10.1016/j.pmatsci.2006.09.002.82
31. Zhang F. X., Lang M., Wang J. W., Becker U., Ewing, R. C. Structural phase
transitions of cubic Gd2O3 at high pressures. // Phys. Rev. B. 2008. V. 78. N 6. P.
064114-1-064114-9. DOI: 10.1103/PhysRevB.78.064114.
32. Coutures J. P., Rand M. H. Melting temperatures of refractory oxides-Part II:
Lanthanoid sesquioxides. // Pure Appl. Chem. 1989. V. 61. N 8. P. 1461-1482. DOI:
10.1351/pac198961081461.
33. Hlavac J. Melting temperatures of refractory oxides: Part I. // Pure Appl. Chem.
1982. V. 54. N 3. P. 681-688. DOI: 10.1351/pac198254030681.
34. Navrotsky A. Thermochemical insights into refractory ceramic materials based on
oxides with large tetravalent cations. // J. Mater. Chem. 2005. V. 15. N 19. P. 1883-
1890. DOI: 10.1039/B417143H.
35. Шевченко А. В., Нигманов Б. С., Зайцева З. А., Лопато Л. М. Взаимодействие
оксидов самария и гадолиния с оксидом иттрия. // Изв. АН СССР. Неорг.
Матер. 1986. Т. 22. N 5. С. 775-779.
36. Fabrichnaya O, Wang C, Zinkevich M, Aldinger F, Levi C. G. Phase equilibria and
thermodynamic properties of the ZrO2-GdO1.5-YO1.5 system. // J. Phase Equil. Diff.
2005. V. 26. N 6. P. 591-604. DOI: 10.1361/154770305X74395.
37. Spiridinov F. M., Stepanov V. A., Komissarova L. N., Spitsyn V. I. The binary
system HfO2-Gd2O3. // J. Less. Common. Met. 1968. V. 14. N 4. P. 435-443. DOI:
10.1016/0022-5088(68)90167-7.
38. Шевченко А. В., Лопато Л. М., Назаренко Л. В. Системы HfO2 с оксидами
самария, гадолиния, тербия и диспрозия при высоких температурах. // Изв. АН
СССР. Неорг. Матер. 1984. Т. 20. N 11. С. 1862-1866.
39. Спиридонов Ф. М., Комиссарова Л. И., Кочаров А. Г., Спицин В. И. Система
HfO2-Y2O3. // Журн. неорг. химии. 1969. Т. 14. N 9. С. 2535-2540.
40. Шевченко А. В., Лопато Л. М., Кирьякова И. Е. Взаимодействие HfO2 с Y2O3,
Ho2O3, Er2O3, Tm2O3, Yb2O3 и Lu2O3 при высоких температурах. // Изв. АН
СССР. Неорг. Матер. 1984. Т. 20. N 12. С. 1991-1996.
41. Диаграммы состояния систем тугоплавких оксидов: Справочник. Вып. 5.
Двойные системы. Ч. 1, 3. / Ин-т химии силикатов им. И. В. Гребенщикова.
1985. Л.: Наука. 384 с., 287 с.83
42. Щукарѐв С. А., Семѐнов Г. А. Масс-спектрометрическое изучение состава пара
над окислами редкоземельных элементов. // Докл. АН СССР. 1961. Т. 141. N 3.
С. 652-655.
43. Panish M. B. Vaporization of the Rare Earth Oxides. // J. Chem. Phys. 1961. V. 34.
N 6. P. 2197-2198. DOI: 10.1063/1.1731859.
44. Ames L. L., Walsh P. N., White D. Rare earths. IV. Dissociation energies of the
gaseous monoxides of the rare earths. // J. Phys. Chem. 1967. V. 71. N 8. P. 2707-
2718. DOI: 10.1021/j100867a049.
45. Messier D. R. Vapor Pressure of Gd2O3 from 2350° to 2590°K. // J. Am. Ceram. Soc.
1967. V. 50. N 12. P. 665-668. DOI: 10.1111/j.1151-2916.1967.tb15025.x.
46. Ackermann R. J., Rauh E. G., Thorn R. J. Thermodynamic Properties of Gaseous
Yttrium Monoxide. Correlation of Bonding in Group III Transition‐Metal
Monoxides. // J. Chem. Phys. 1964. V. 40. N 3. P. 883-888. DOI:
10.1063/1.1725221.
47. Ackermann R. J., Rauh E. G. Thermodynamic properties of substoichiometric
yttrium sesquioxide. // J. Chem. Therm. 1973. V. 5. N 3. P. 331-340. DOI:
10.1016/S0021-9614(73)80021-7.
48. Trevisan G., Depaus R. Non-congruent vaporization of some rare-earth oxides. // Z.
Naturforsch. 1973. V. A 28. N 1. P. 37-45.
49. Казенас Е. К., Цветков Ю. В. Термодинамика испарения оксидов. М.: ЛКИ.
2008. 480 с.
50. Марушкин К. Н., Алиханян А. С., Орловский В. П. Термодинамические
свойства оксидов циркония, гафния и иттрия. // Журн. неорг. химии. 1990. Т.
35. N 8. С. 2071-2077.
51. Sevastyanov V. G., Simonenko E. P., Simonenko N. P., Stolyarova V. L., Lopatin S.
I., Kuznetsov N. T. Synthesis, vaporization and thermodynamics of ceramic powders
based on the Y2O3-ZrO2-HfO2 system. // Mater. Chem. Phys. 2015. V. 153. P. 78-87.
DOI: 10.1016/j.matchemphys.2014.12.037.
52. Panish M. B., Reif L. Thermodynamics of the vaporization of Hf and HfO2:
Dissociation energy of HfO. // J. Chem. Phys. 1963. V. 38. N 1. P. 253-256. DOI:
10.1063/1.1733473.84
53. Казенас Е. К., Самойлова О. М., Петров А. А. Масс-спектрометрическое
исследование процессов испарения и диссоциации оксидов титана, циркония и
гафния. М., 1989. 15 с. Деп. в ВИНИТИ 3.11.89 № 6674-В89.
54. Семенов Г. А., Николаев Е. Н., Францева К. Е. Применение массспектрометрии в неорганической химии. М.: Химия. 1976. 152 с.
55. Марушкин К. Н., Алиханян А. С. Исследование квазибинарных систем HfO2-
ZrO2, ZrO2-Y2O3 и HfO2-Y2O3. // Журн. неорг. химии. 1991. Т. 36. N 10. С. 2637-
2642.
56. Инграм М., Драуарт Дж. Применение масс-спектрометрии в
высокотемпературной химии. // В сборнике «Исследования при высоких
температурах». Пер. с англ. М.: ИЛ. 1962. С. 274-312.
57. Сидоров Л. Н., Коробов М. В., Журавлѐва Л. В. Масс-спектральные
термодинамические исследования. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1985. 208 с.
58. Семенов Г. А., Столярова В. Л. Масс-спектрометрическое исследование
испарения оксидных систем. Л.: Наука. 1990. 300 с.
59. Сидоров Л. Н., Акишин П. А. Масс-спектрометрический метод определения
парциальных давлений паров и относительных сечений ионизации молекул по
изотермам полного испарения. // Докл. АН СССР. 1963. Т. 151. N 1. С. 136-140.
60. Сидоров Л. Н., Акишин П. А., Белоусов В. И., Шольц В. Б. Массспектрометрическое исследование термодинамических свойств системы NaFZrF4. I. // Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. N 1. С. 146-150.
61. Drowart J, Chatillon C, Hastie J, Bonnell D. High‐temperature mass spectrometry:
Instrumental techniques, ionization cross‐sections, pressure measurements, and
thermodynamic data. // Pure. Appl. Chem. 2005. V. 77. N 4. P. 683-737. DOI:
10.1351/pac200577040683.
62. Zeifert P. L. Measurement of vapor pressure of refractories. // High Temperature
Technology. New York: John Wiley. 1956. P. 485-496.
63. Heyrman M., Chatillon C., Pisch A. Congruent vaporization properties as a tool for
critical assessment of thermodynamic data: The case of gaseous molecules in the LaO and Y-O systems. // Calphad. 2004. V. 28. N 1. P. 49-63. DOI:
10.1016/j.calphad.2004.03.001.85
64. Lias S. G., Bartmess J. E., Liebman J. F., Holmes J. L., Levin R. D., Mallard W. G.
Gas-Phase Ion and Neutral Thermochemistry. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1988. V.
17. Suppl. N 1. 880 p.
65. Paule R. C., Mandel J. Analysis of interlaboratory measurements on the vapor
pressure of gold. // Pure and Appl. Chem. 1972. V. 31. N 3. P. 371-394. DOI:
10.1351/pac197231030371.
66. Redlich O., Kister A. T. Algebraic representation of thermodynamic properties and
the classification of solutions. // Ind. Eng. Chem. 1948. Т. 40. N 2. P. 345-348. DOI:
10.1021/ie50458a036.
67. Hildebrand J. H. Solubility. XII. Regular solutions1. // J. Am. Chem. Soc. 1929. V.
51. N 1. P. 66-80. DOI: 10.1021/ja01376a009.
68. Hardy H. K. A ―sub-regular‖ solution model and its application to some binary alloy
systems. // Acta Metall. Mater. 1953. V. 1. N 2. P. 202-209. DOI: 10.1016/0001-
6160(53)90059-5.
69. Несмеянов А. Н. Давление пара химических элементов. Н.: Изд-во АН СССР.
1961. 396 с.
70. Семѐнов Г. А. Масс-спектрометрические исследования испарения двуокисей
титана, циркония, гафния и тория. Дисс. канд. хим. наук. Ленинград. 1967. 170
с.
71. Ackermann R. J., Thorn R. J. Reaction yielding volatile oxides at high temperatures;
free energies of gaseous Al2O, ZrO, ThO, TaO, ZrO2, ThO2, TaO2, VO2 and WO3. In:
XVI Congress International de Chimie Pure et appliqués. Paris. 1958. P. 667-684.
72. Goldstein H. W., Walsh P. N., White D. Rare earths. I. Vaporization of La2O3 and
Nd2O3: dissociation energies of gaseous LaO and NdO. // J. Chem. Phys. 1961. V.
65. N 8. P. 1400-1404. DOI: 10.1021/j100826a029.
73. Ackermann R. J., Rauh E. G., Thorn R. J. Thermodynamic Properties of Gaseous
Yttrium Monoxide. Correlation of Bonding in Group III Transition‐Metal
Monoxides. // J. Chem. Phys. 1964. V. 40. N 3. P. 883-889. DOI:
10.1063/1.1725221.86
74. Ackermann R. J., Rauh E. G. A thermodynamic study of the tungsten-oxygen system
at high temperatures. // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. N 12. P. 2596-2601. DOI:
10.1021/j100806a023.
75. Blackburn P. E., Hoch M., Johnston H. L. The vaporization of molybdenum and
tungsten oxides. // J. Phys. Chem. 1958. V. 62. N 7. P. 769-773. DOI:
10.1021/j150565a001.
76. Пирометр оптический ЭОП-66. Паспорт. Харьковский экспериментальный
завод «Прибор». 1971. 12 с.
77. Quirm T. J. Emissivity and temperature measurement. // Rev. Int. Hautes Temp. et
Refract. 1970. V. 7. N 3. P. 180-191. DOI: 10.1021/j150565a001.
78. Scheer M. D., Fine J. Entropies, heats of sublimation, and dissociation energies of the
cesium halides. // J. Chem. Phys. 1962. V. 36. N 6. P. 1647-1657. DOI:
10.1063/1.1732792.
79. Hultgren R., Orr R. L., Anderson P. D., Kelley K. K. Selected values of
thermodynamic properties of metals and alloys. N.Y.: Dep. of Mineral Technology
University of California. 1963. 963 p.
80. Глушко В. П., Гурвич Л. В., Бергман Г. А., Вейц И. В., Медведев В. А.,
Хачкурузов Г. А., Юнгман В. С. Термодинамические свойства индивидуальных
веществ. М: Наука. 1978. Т. 2.

Работу высылаем на протяжении 30 минут после оплаты.



Подобные работы


©2025 Cервис помощи студентам в выполнении работ
.